【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7
C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
【答案】A
【解析】
温度T时水的离子积常数为KW,浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性,反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH-)=mol/L。
A项、据c(H+)c(OH-)=KW,可知溶液中c(H+)=c(OH-)=mol/L,,溶液呈中性,故A正确;
B项、因温度未知,则pH=7不一定为中性,故B错误;
C项、因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故C错误;
D项、任何溶液都存在电荷守恒,即c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-),不能确定溶液的酸碱性,故D错误。
故选A。
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【题目】[化学-—选修3:物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=________nm。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA
C. 标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA
D. 常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
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【题目】阿司匹林的结构简式如右图:
根据这一信息,回答下列问题:。
(1) 写出阿司匹林的分子式:______________________________________
(2) 根据结构,推测阿司匹林的性质,下列试剂中,不能与阿司匹林反应的是 (_______)
A、氢氧化钠溶液 B、硫酸钠溶液 C、碳酸钠溶液 D、稀硫酸
(3) 阿司匹林是一种人工合成药物,化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程:__________________________________________________________
(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐,有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式:__________________________________________________________
(5) 有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答:
①某同学胃酸过多,应选用的药物是________(填序号)。
抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品,请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式:_________________________________________________________
②由于具有兴奋作用,国际奥委会严禁运动员服用的药物是________(填序号)。
③从用药安全角度考虑,使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________(填序号)。
④滥用药物会导致不良后果,如过量服用________(填序号)会出现水杨酸中毒,应立即停药,并静脉注射NaHCO3
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【题目】下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中,正确的是( )
A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成
C. Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子,从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
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【题目】现有CO和CO2的混合气体20克,其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题:
(1)该混合气体总的物质的量为______,其平均摩尔质量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则:①气球中收集的气体是______,其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全,其方法为_______。
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【题目】标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、,且三者物质的量之比为8∶1∶1,则原混合气体中H2的物质的量为( )
A. mol B.
mol C.
mol D.
mol
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【题目】有关天然气、石油和煤的综合利用,下列说法错误的是
A.可燃冰是一种新型洁净能源B.石油裂化是为了提高轻质油的产量
C.煤的干馏属于物理变化D.以煤、石油、天然气为原料可生产三大合成材料
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【题目】下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A.元素周期表有8个周期B.IA族元素均为金属元素
C.铝元素的主族序数与其周期数相等D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
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