Question

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

A. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1 B. 混合溶液的pH=7

C. a=b D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

温度T时水的离子积常数为KW，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH-）=mol/L。

A项、据c（H+）c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=mol/L，，溶液呈中性，故A正确；

B项、因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；

C项、因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故C错误；

D项、任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误。

故选A。