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    2．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
    A．SO2B．Na2OC．COD．Na2O2

    分析 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．

    解答 解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．
    A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；
    B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；
    C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；
    D、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了氧化物的分类问题，注意氧化物根据不同的分类标准有两种分类方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下测得某无色溶液中由水电离出c （H+）为10-13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、Cr2O42-
    C．Al3+、K+、AlO2-、Cl-D．Fe3+、NO3-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于阿伏伽德罗常数NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
    C．标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    C．补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．氯气通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
    B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
    D．碳酸镁悬浊液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的有（　　）项，（1）柠檬属于酸性食物 （2）日照香炉生紫烟--碘的升华 （3）若存在简单离子R2-，则R一定属于 VIA族  （4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体  （5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等 （6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3．
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质在自然界中能稳定存在的是（　　）
    A．过氧化钠B．氧化钠C．碳酸钠D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氰、硫、碳的氧化物有多种，其中S02和N0x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
    4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 时反应（Ⅱ）达到平衡．
    测得 l0min 内 v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的转化率 a1=75%．
    其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）实 时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题． NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常数K=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值为50．
    （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能产生沉淀  （请写出必要的推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH4++OH-（浓）=NH3↑+H2O）

    （1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+．
    （2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．

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