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    17．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．氯气通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
    B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
    D．碳酸镁悬浊液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

    分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    B．亚硫酸铵与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和一水合氨，不存在亚硫酸氢根离子；
    C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
    D．碳酸镁为难溶物，离子方程式中不能拆开．

    解答 解：A．氯气通入冷水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+，故A错误；
    B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳，反应的离子方程式为：OH-+CO2═HCO3-，故C正确；
    D．碳酸镁和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：MgCO3+2CH3COOH=Mg2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    7．常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是盐酸中氢离子浓度大于水电离出氢离子浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：
     700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
    ①该条件下反应的平衡常数为2.0；
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
    A．升高温度                      B．增大压强
    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉
    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
    a．容器中压强不变                b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器内气体总物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
    A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
    C．取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质
    D．取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023
    B．对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强
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    D．用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）
    A．SO2B．Na2OC．COD．Na2O2

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    9．将相同状况下的下列气体分别充满一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为（　　）
    ①NH3；②NO2；③体积比4：1混合的NO2和O2；④NO（用导管向烧瓶中缓缓通入O2至气体恰好完全吸收）
    A．①=②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=④＞③D．①＞③＞②＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为ρ2，两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4，则ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系为（　　）
    A．ρ1＞ρ2＞ρ3＞ρ4B．ρ1＞ρ2＞ρ4＞ρ3C．ρ2＞ρ1＞ρ3＞ρ4D．ρ2＞ρ1＞ρ4＞ρ3

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