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    6．Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：
    将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
    2Mn2++5BiO3-+14H+→2MnO4-+5Bi3++7H2O．

    分析 发生BiO3-→Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，结合电子守恒及质量守恒定律来配平．

    解答 解：发生BiO3-→Bi3+的反应，Bi元素由+5价降低为+3价即发生还原反应，一个氧化还原反应体系则还要发生氧化反应即Mn2+→MnO4-，Mn元素由+2升高为+7，发生Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O，
    故答案为：2Mn2+；5BiO3-；14H+；2MnO4-；5Bi3+．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

    下列关于阿斯巴甜的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C14H19N2O5B．既能与酸反应又能与碱反应
    C．不能发生水解反应D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．氯气通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
    B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
    C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
    D．碳酸镁悬浊液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质在自然界中能稳定存在的是（　　）
    A．过氧化钠B．氧化钠C．碳酸钠D．氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；
    ③熔融态的HCl可以导电；
    ④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氰、硫、碳的氧化物有多种，其中S02和N0x都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．
    （1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
    4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 时反应（Ⅱ）达到平衡．
    测得 l0min 内 v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的转化率 a1=75%．
    其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）实 时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．
    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题． NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常数K=2×10-11mol•L-1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值为50．
    （5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．将0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能产生沉淀  （请写出必要的推断过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0 
    达到平衡时，V（A）=1.2aL．试回答：
    （1）A中X的转化率α（X）=40%．
    （2）A、B中X转化率的关系：α（A）＞α（B）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）平衡时的压强：P（B）＞2P（A）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）．
    （5）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积变小（填“变大”“不变”或“变小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定温度时，往1.0L体积固定的密闭容器中加入NO2和 N2O4各1.0mol，2min时反应N2O4（g）?2NO2（g）；达到平衡（如图所示）

    （1）前2min用NO2表示的反应速率为0.3mol•L-1•min-1．
    （2）此温度时该可逆反应的化学平衡常数为3.66．
    （3）反应进行到4min时改变条件，其浓度变化曲线如图2所示，则符合该图象的可能操作有AE．
    A．减小容器的体积
    B．降低体系的温度
    C．固定容器的体积，充入惰性气体
    D．保持压强不变，充入相同温度下已达到平衡的NO2和 N2O4的混合气体
    E．保持体积不变，充入相同温度下已达到平衡的NO2和 N2O4的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲线如图所示，则从溶液中提取绿矾晶体采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．

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