Question

将a克Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.4 mol?L^-1
• D、0.8 mol?L^-1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c（H₂SO₄）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L；
反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.01mol×2=0.02mol，则该c（NaOH）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故选B．

点评：本题考查混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，侧重考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度中等．