【题目】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似,都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下实验。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50 mL,缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是_____________;
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分,将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G,装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________。
(3)已知HCHOHCOOH
H2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。
(4)反应后a中有红色固体产生,为探究其组成,提出如下假设:
假设一:只有Cu2O。 假设二:只有Cu。
假设三:Cu2O和CuO 假设四:________________________ ;
假设_______明显不成立,理由是___________________________ 。
进行如下实验(以下每步均充分反应):
已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色)
[Cu(NH3)4]2+(蓝色)
①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________;
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。
【答案】 三颈瓶或三颈烧瓶 a中出现砖红色物质 E F D C 吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验 F中黑色固体变红色,D中固体变蓝色 取少量a中反应后的清液,滴入过量稀硫酸,未见气泡产生,说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价 Cu2O和Cu 三 CuO为黑色固体 2Cu+O2+8NH3·H2O ===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O n(Cu2O)︰n(Cu)=1︰200
【解析】(1)①仪器a为三颈烧瓶,又名三颈瓶;
故答案为:三颈瓶或三颈烧瓶
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀,即a中出现砖红色物质;
故答案为:a中出现砖红色物质;
(2)根据题中所给的装置药品可知,为检验产物中CO、H2,可利用二者的还原性,将氧化铜还原,且各自产物不同,分别验证产物。H2还原CuO,生成水,水可以用无水硫酸铜检验;CO还原CuO生成CO2,可以澄清石灰水来检验;又气体经过澄清石灰水会带有水,故先验水,再验CO2;甲醛也具有还原性,为防止甲醛干扰实验,再进行还原氧化铜之前,应先将甲醛除去。
根据以上分析可知,装置A连接装置B除去甲醛,再连接装置E吸收水蒸气,通过装置F中氧化铜加热反应,利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气,装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳,通过装置G收集剩余气体,依次连接的合理顺序为ABEFDCG。装置B的作用是吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验;F中黑色固体变红色,D中固体变蓝色说明有氢气生成;
故答案为:E→F→D→C;吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验;F中黑色固体变红色,D中固体变蓝色;
(3)甲醛被氧化为甲酸,甲酸被氧化为碳酸,若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐,加入浓盐酸会生成二氧化碳气体.设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的方法为:取少量a中反应后的清液,滴入过量的稀硫酸,未见气泡产生,说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价;
故答案为:取少量a中反应后的清液,滴入过量稀硫酸,未见气泡产生,说明甲醛中的碳元素未被氧化成+4价;
(4)Cu2O和Cu都是红色,所以还可以假设反应a中的红色固体既有Cu2O又有Cu;假设三明显不成立,不可能含有CuO,因为CuO是黑色固体;
故答案为:Cu2O和Cu;CuO;CuO是黑色固体;
①锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子,反应的离子方程式为:2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;
故答案为:2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O;
②将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近.由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n(Cu2O):n(Cu)=1:200;
故答案为:n(Cu2O):n(Cu)=1:200。
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【题目】一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物可以完全反应的是
A. 过量的水与氯气 B. 过量的氢氧化钠与二氧化硅
C. 过量的二氧化锰与浓盐酸 D. 过量的氨水与氢氧化铝
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKal=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所得溶液中:V0=10 mL
B. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平衡常数Kh(A2-)=10-7.19
D. c点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得
B. Na2SiO3是硅酸盐,但不能溶于水
C. 硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D. 硅是制造光导纤维的材料
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【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下:
已知:铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算):
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
(1)为了提高铜镉渣浸出的速率,可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③______等。已知浸出的金属离子均为二价,写出浸出钴的化学方程式__________________。
(2)除钴的过程中,需要加入活化剂Sb2O3,锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。
(3)除铁的过程分两步进行:
①先加入适量KMnO4,发生反应的离子方程式为______________________________,
②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。
(4)除铁过程第①步,若加入KMnO4时条件控制不当,MnO2会继续反应,造成的结果是______________,若加入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。
(5)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。
(6)处理含镉废水常用化学沉淀法,以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃):
Ksp(CdCO3)=5.210-12, Ksp(CdS)=3.610-29,Ksp(Cd(OH)2)=2.010-16,根据上述信息:
沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。
a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO
若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11,此时溶液中c(Cd2+)=_________。
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【题目】回答下列问题:
(1) 25 ℃时,pH=3的盐酸中由水电离出的c(H+)是pH=5的盐酸中由水电离的c(H+)的________倍。
(2) 25 ℃时,某溶液由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则该溶液的pH可能为________。
(3) 99 ℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=________,水电离出的c(H+)=________,而此时溶液中的c(Na+)__________ c(SO42-) (填“>”“=”或“<”)。
(4) 25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(5) 25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,
溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)
溶液中c(Na+)________ c(CH3COO-) (填“>”“=”或“<”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把一小块镁、铝合金放入6molL﹣l的NaOH溶液中,可以形成微型原电池.则该电池负极上发生的电极反应为( )
A.Mg﹣2e﹣═Mg2+
B.A1+4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O
C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
D.2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑
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