[题目]已知:pKa＝-lgKa.25℃时.H2A的pKal＝1.85.pKa2＝7.19.常温下.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A. a点所得溶液中:V0＝10 mLB. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)＝c(HA-)+c(OH-)C. A2-水解平衡常数Kh(A2-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：V0＝10 mL

B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)

C. A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19

D. c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)

【答案】D

【解析】A、根据图像可知，a点pH=1.85=pKal，即，所以a点c(H2A)=c(HA-)。假设A成立，a点所加NaOH为10mL，则a点溶液中溶质为H2A和NaHA，且物质的量之比为1∶1，但还要考虑电离和水解，由pKal＝1.85，pKa2＝7.19可知，H2A与NaHA以1∶1混合时，H2A占主要地位，所以此时溶液中c(H2A)≠c(HA-)，假设不成立，实际上a点NaOH应该小于10mL，故A错误； B、b点是用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液，恰好反应生成NaHA，由质子守恒可得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误； C、A2-水解平衡常数Khl=Kw/Ka2=10-6.81，故C错误；D、c点pH=7.19=pKa2，，所以c(A2-)=c(HA-)，故D正确。选D。

练习册系列答案

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【题目】113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“弥”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化学反应中单质Nh可作氧化剂

C.相同条件下与稀硫酸反应时Nh比A1剧烈

D.最高价氧化物为Nh2O3

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【题目】实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
（1）请填写下面空白处．
A．在天平上称出 g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠 ②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8gcm﹣3）配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为 mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO2，发生如下反应：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是

A. 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36

C. 10min时改变反应条件可能是降低温度

D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同

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【题目】下列除杂质的方法不可行的是（）
A.用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B.将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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【题目】柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）

A.柠檬烯的一氯代物有8种
B.柠檬烯和互为同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D.一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应

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【题目】氮、碳都是重要的非金属元素，合理应用和处理碳和氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I.研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

T℃时，发生如下反应，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_____。

②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3

II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=_______。

②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数____（填“变大”“变小”或“不变”）。

Ⅲ.氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它们在一定条件下可以相互转化。

（1）某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3NO2(g)+NO(g)，达到平衡后，于t1时刻改变某一条件后，速率与时间的变化图像如图所示，有关说法正确的是__________

A.t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B.t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示。图中a点对应温度下.己知NO2的起始压强P0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= __________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是与反应及温度有关的常数。相应的速率-压强关系如图所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的两个点__________，理由是__________________________。