Question

【题目】实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
（1）请填写下面空白处．
A．在天平上称出 g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入 mL的容量瓶中．
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）．
①容量瓶用前内壁沾有水珠 ②没有进行上述的操作步骤C
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ④定容时，水加多了，用滴管吸出
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑥定容时，俯视容量瓶刻度线
（3）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8gcm﹣3） 配制 3.6molL﹣1的稀硫酸150mL．计算所需浓硫酸的体积为 mL．

Answer 1

【答案】
（1）14.2；500；胶头滴管
（2）③⑥
（3）30
【解析】解：（1）配制500mL0.2mol/L的硫酸钠，需要称量的硫酸钠的质量：m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g；选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．所以答案是：14.2；500；胶头滴管；（2）①因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故①不选；②没有进行上述的操作步骤C，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故②不选；③未冷却到室温就注入容量瓶定容，液体存在热胀冷缩，冷却至室温时体积变小，溶质不变，溶液浓度偏高，故③选；④定容时，水加多了，用滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故⑤不选；⑥定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑥选；故选③⑥；（3）98%的浓硫酸（密度为1.8gcm﹣3）的物质的量浓度C= =18mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
3.6mol/L×0.15L=18mol/L×V，V=0.03L=30mL．所以答案是：30．
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识，掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．