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    【题目】下列除杂质的方法不可行的是（ ）
    A.用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
    B.将混合气体通过灼热的铜网除N2中的少量O2
    C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

    【答案】A
    【解析】加过量氨水，由于Al（OH）3不溶于氨水，所以Al3＋和Fe3＋都会有沉淀析出，无法达到除杂要求。
    本题考查混合物中杂质的除去，题目难度不大，熟练掌握混合物的除杂方法和实际的选择是解题的关键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（ ）
    A.NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
    B.图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl﹣
    C.NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na++Cl﹣
    D.通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾溶液中存在如下平衡：（1）Cr2O72-+H2O2H++2CrO42-，向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生反应：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列分析正确的是

    A. 向K2Cr2O7溶液加入几滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变成橙黄

    B. 氧化性：Cr2O72-＞Fe3+

    C. CrO42-和Fe2+在酸性溶液中能大量共存

    D. 向K2Cr2O7溶液中加水稀释，反应（1）平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

    A. x=4

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态

    C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa＝－lgKa，25℃时，H2A的pKal＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a点所得溶液中：V0＝10 mL

    B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)

    C. A2－水解平衡常数Kh(A2－)＝10－7.19

    D. c点所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D.元素Y，Z形成的化合物是制造光电池的主要材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    8.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    10.6

    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③______等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式__________________。

    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为________________________________。

    （3）除铁的过程分两步进行：

    ①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为______________________________，

    ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________。

    （4）除铁过程第①步，若加入KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是______________，若加入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证_________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是____。

    （6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：

    Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根据上述信息：

    沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

    a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c(Cd2+)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4（浓）+2Cl﹣ SO +2HCl↑
    B.过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
    C.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH +HCO +2OH﹣ CO +NH3↑+2H2O
    D.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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