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    【题目】在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。下列判断正确的是

    A. x=4

    B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态

    C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

    D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

    【答案】C

    【解析】A. 2A(？)+B(？)xC(g)

    起始(mol)： a a 0

    转化(mol)： 2n n nx

    平衡(mol)：a-2n a-n nx

    由(a-2n)：(a-n)：nx=1：3：4可得n=，x=2，故A错误；B．如A、B都是气体，则混合气体的密度不变。但是根据图Ⅲ，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，因此A、B有一种是气态或都为固体或液体，故B错误；C．若A为气体，B为非气体，则反应前后气体的体积相等，压强对平衡移动没有影响，平衡时M、N中的平衡状态相同，C的物质的量相等，故C正确；D．若A、B均为气体，M为恒压下进行反应，N中随着反应的进行，压强逐渐减小，M相当于在N的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误；故选C。

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    【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：

    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是_____________（写化学式）。

    （2）CO可以用于生产甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol

    己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1

    ①H2的燃烧热为___________________ kJ/mol。

    ②CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反应热△H=___________________。

    ③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。（填字母）

    A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

    C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

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    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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