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【题目】燃煤脱硫的反应为2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H<0500℃时,实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻O2CO2的物质的量(或物质的量浓度)如下表所示,下列判断正确的是(

A.010min内,平均反应速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

B.30min后,改变的条件只能是增大O2的通入量

C.若容器绝热,则20min时,

D.化学平衡常数:30min<40min

【答案】C

【解析】

A.根据化学方程式2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)可知二氧化硫和二氧化碳的速率之比等于1:1v(SO2)=v(CO2)===0.042 mol·L-1·min-1,故A错误;

B30min后,O2CO2的物质的量浓度都增大,改变的条件可能是增大O2的通入量,也可能是增大CO2的通入量,故B错误;

C500℃,20min时,=,该反应是放热反应,若容器绝热,相当于升高温度,平衡逆向移动,c(CO2)减小,c(O2)增大,则,故C正确;

D.化学平衡常数只受温度的影响,本实验温度没变,故化学平衡常数没变,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是(

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

A

NaOH溶液

B

BaCl2溶液

C

少量KOH溶液

D

通入少量SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫是一种半导体材料,属于稀散金属,被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁,是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣(主要物相为Cu2TeCuCuSO45H2OAuAg等)为原料提取与制备TeO2和单质Te的工艺流程如图所示:

已知:水解反应为H2TeO3(亚碲酸)=TeO2↓+H2O

回答下列问题:

1Cu2TeTe的化合价为___

2酸浸时,要使6molCu溶解,与Cu反应的NaC1O3的物质的量为___

3)写出酸浸Cu2Te发生转化的离子方程式:___

4)取碲化亚铜渣100g,氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示:

选择最佳的氯酸钠添加质量为___g,选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位)。

5碱浸渣中含有的金属单质主要有___(填化学式),具有很高的经济利用价值。

6碱浸液利用硫酸调节溶液pH5.5,沉淀出TeO2,该过程的离子方程式为____

7)电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法,以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极,在一定的电流密度、温度下电解碱浸液,碲元素以金属Te形式在阴极析出,则阴极的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一。

1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池,用KOH溶液作电解质溶液,其负极反应式为_____________,理论上,正极消耗氧气2.8 L(标况下)时,电路中有__________mol e通过。

2)高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制双控开关,可交替得到H2O2

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时,电极2附近pH_________(填变大变小不变)。

④当连接K2时,电极3______极,其电极反应式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物,其主要组分为CaSO4,氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下:

2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1

CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1

下列说法正确的是(

A.反应①中a<0

B.反应③在常温下能自发进行,说明c>0

C.c=4b-d

D.反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应,利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低,以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒,工业上称为碳二加氢过程。

已知:.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列问题:

1)已知几种化学键的键能如下表所示:

H1=___kJmol-1

2400K时,在密闭容器中将等物质的量的CH2=CH2(g)H2(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,生成CH3CH3(g),达到平衡时测得=1016,则平衡时c(H2)=___molL-1

3)据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示,其中吸附在PV表面上的物种用*标注。

推测乙烯在PV表面上的吸附为___(放热吸热)过程。图1历程中最大能金(活化能)E=___kJ·mol-1,该步骤的化学方程式为___

4T1℃时,将体积比为12CH≡CH(g)H2(g)充入刚性密闭容器中,加入催化剂发生反应Ⅱ,起始体系总压强为P0 kPa,实验测得H2的分压(p)与反应时间(t)的关系如图2所示。

T1℃时,04min内,平均反应速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0p1的代数式表示,下同)。

T1℃时,该反应的化学平衡常数Kp=___kPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

T1℃时,02minp(H2)的减小量___(”““=”24minp(H2)的减小量,理由为___

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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列叙述正确的是

A.正反应方向为放热反应

B.反应速率大小:va vb

C.70 ℃时,平衡常数K =

D.增大压强,可以提高SiHCl3的平衡转化率,缩短达平衡的时间

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【题目】萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内,是多种香料和药物的主要成分,是一种萜类化合物,它的合成路线如图所示:

已知:

回答下列问题:

1A的名称是________的反应类型是_________

2)流程中设计这步反应的作用________

3第一步的化学反应方程式__________

4B含有一个环状结构,其结构简式为__________;它的同分异构体有多种,其中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)

①不含有环状结构 ②能发生银镜反应 ③能与反应生成

5F按物质的量发生反应生成G的化学方程式为_________

6)请以为原料,结合题目所给信息,制备高分子化合物的流程________

例如:原料……目标化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20mol/L0.40mol/LHCl溶液、0.2mol/L0.40mol/LCH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K308K。

酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成下面实验设计表(表中不留空格):

实验编号

温度(K)

盐酸浓度

醋酸浓度

实验目的

298

0.20mol/L

a.实验①和②是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响;

b.实验①和③是探究_____对锌与盐酸反应速率的影响;

c.实验①和④是探究相同温度下,相同

浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别

308

0.20mol/L

298

0.40mol/L

______

0.20mol/L

2)若(1)中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如下图:

假设:该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的1/2.请你在此图中大致画出实验②(用实线)、实验④中醋酸实验(用虚线)的锌片质量与时间关系曲线.____________________________

3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量0.10mol/LCuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验①接近,加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率变快的原因是_________________

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