【题目】如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图,则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性,而且酸性:HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高,是因为这两种氢化物分子间存在氢键
【答案】B
【解析】
短周期元素中,W、Y的化合价均有-2价,处于ⅥA族,则Y的原子序数较大,故W为O元素、Y为S元素;Z有-1价,原子序数大于硫,故Z为Cl,X有+1价,原子序数大于氧,则X为Na,T有-3价,处于ⅤA族,原子序数小于氧,则T为N元素。
A. X为Na,其氢化物为NaH,具有很强的还原性,故A正确;
B. SO2、ClO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,二氧化硫与有色物质化合为无色物质,而ClO2、Na2O2具有强氧化性,将有色物质氧化为无色物质,褪色原理不相同,故B错误;
C. Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、HClO4,都呈酸性,由于非金属性Cl > S,故酸性:HClO4 > H2SO4,故C正确;
D. 元素W、T的氢化物分别为H2O、NH3,这两种氢化物分子间存在氢键,它们的沸点比同主族中相邻的氢化物高,故D正确。
综上所述,答案为B。
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【题目】由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)D中官能团名称______________________。
(2)丙烯转化为A的反应类型为___________,A转化为B的反应类型为___________。
(3)E的化学名称为______________________。
(4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________
(5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。
(6)E有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,且核磁共振氢谱有五组峰,则该种同分异构体的结构简式为___________。
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【题目】实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸,请回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________;量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(填选项代号)
A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL
(2)实验操作步骤为:
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸 ,在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒,洗涤的液体注入容量瓶
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【题目】在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法正确的是( )
A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石
B.冷凝水应该是下进上出,与蒸气的流向相反
C.开始蒸馏时,应该先加热,再通冷凝水
D.蒸馏完毕时,应该先停止通冷凝水再撤酒精灯
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【题目】利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是( )
A. 从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法
B. 实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C. 用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D. 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解
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【题目】某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以四氯化碳(沸点76.80C)为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如图所示。
请回答下列问题:
(1)操作①的名称为________________、_________________;
(2)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后,观察到的现象是______________________;
(3)操作③中,将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上,分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后,下面的操作步骤是_______________________。
(4)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂,该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外,还需要____________________,实验中温度计水银球所处位置为___________。
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【题目】某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极),拟用该电池电解处理生活污水,达到絮凝净化的目的。其工作原理示意图:
闭合K工作过程中,下列分析错误的是
A.甲池中a极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O
B.乙池中Fe电极区附近pH增大
C.一段时间后,乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D.如果Al电极上附着较多白色物质,甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
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【题目】往FeBr2溶液中通入Cl2时,随参加反应Cl2物质的量的变化,溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是
A. 当n(Cl2)<M mol时,发生的离子反应:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 当n(Cl2)=M mol时,离子浓度关系:c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 当n(Cl2)=2M mol时,离子浓度大小关系:c(Cl-)>c(Br-)
D. 当Br-开始被氧化时,通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
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【题目】Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应氧化产物是_____(填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:________________________________。
②每生成1molFeO42-转移________mol电子;若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。
Ⅱ.氧化还原反应在生产生活中应用广泛,思考回答以下问题
已知:2Fe3++2I===2Fe2++I2,2Fe2++Br2===2Fe3++2Br,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2,当Br被氧化一半时,c为_______________(用含a、b的代数式表示)。
(3)已知:S2O具有较强的还原性,实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度:有关反应方程式为: I2+2S2O32-→2I+S4O62-,S2O82-+2I→2SO42-+I2,则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序为:____________。
(4)已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO42-;向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
写出a点处还原产物是_______________;b点到c点反应的离子方程式________________
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