Question

3．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中错误的是（　　）

• A． 在相同温度下的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃
• C． 表示Na₂CO₃和NaHCO₃分别与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式相同
• D． 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

Answer 1

分析 A、常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶；
B、根据2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O来分析；
C、根据Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O（碱少量）及盐的电离来分析；
D、利用n=$\frac{m}{M}$可计算物质的量，因酸足量，利用1molNa₂CO₃消耗2molHCl，1molNaHCO₃消耗1molHCl来分析；

解答 解：A、常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，故A正确；
B、根据2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸钠加热不分解，盐比对应的酸稳定，所以热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃，故B正确；
C、当碱少量时，发生Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ba（OH）₂═Na₂CO₃+BaCO₃↓+2H₂O，且碳酸钠电离生成CO₃^2-，而碳酸氢钠电离生成HCO₃^-，
则反应的离子方程式一定不相同，故C错误；
D、设质量都是106g，则Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为1mol、$\frac{106}{84}$mol，消耗的酸分别为2mol、$\frac{106}{84}$mol，则前者消耗盐酸的物质的量比后者多，故D正确；
故选C．

点评 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答．