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    13．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有1种，苯环上有1种H原子，据此确定．

    解答 解：某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有1种，苯环上有1种H原子，
    A．邻二甲苯苯环上有3种H原子，故A错误；
    B．对二甲苯苯环上有1种H原子，故B正确；
    C．乙苯苯环上有3种H原子，故C错误；
    D．不是苯的同系物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的书写、有机物结构的确定，难度中等，侧重考查学生思考问题的全面性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中错误的是（　　）
    A．在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
    C．表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同
    D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（　　）
    A．玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
    B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    D．普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（　　）
    A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．试推断：
    （1）X：SO2，Y：Cl2，ZNO2．（写出化学式）
    （2）写出下列有关的化学方程式：
    ①X与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O或SO2+NaOH═NaHSO3
    ②Z与水的反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是提高原料的利用率，减少污染物的排放．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7  范围． 
     氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出：Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2，Na2CrO4用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO42-+2H+?Cr2072-+H20；
    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为480C1V1-80C2V2mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．
    （可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6
    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207，请分析此反应能发生的原因K2Cr207的溶解度小于Na2Cr207的溶解度，加入固体KCl时使K2Cr207超饱和而析出
    晶体．
    （4）酸性的K2Cr207溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr2072-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H20，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氟是非金属性最强的元素．
    （1）基态氟原子的价电子排布式为2s22p5，该排布式中最高能级电子云有3个相互垂直的取向．
    （2）氟和氧可以形成多种氟化物，如O3F2的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是sp3，又如O2F2是一种强氧化剂，运用VSEPR模型判断O2F2是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）1951年，化学家首次合成了FClO3气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形．
    （4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在abc（填序号）
    a．离子键　　　　b．极性键     c．配位键　　d．范德华力
    （5）80℃以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是氟化氢分子间存在氢键，形成缔合（HF）n分子．
    （6）NaCl的晶胞如图所示，若将NaCl晶胞中的所有氯离子去掉，并将钠离子全部换为钙离子，再在其中的8个“小立方体”中心各放置一个氟离子，即变化为氟化钙晶体．若“大立方体”的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8个“小立方体”中心的氟离子组成的图形体积是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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