练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（　　）
    A．玻璃是人类是早使用的硅酸盐材料
    B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
    C．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    D．普通水泥的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    分析 A．人类最早使用的硅酸盐材料是陶瓷；
    B．晶体有固定熔点，非晶体没有熔点，玻璃是硅酸盐，没有固定的熔点；
    C．用石灰石、石英和纯碱来制普通玻璃；
    D．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高温条件下，在水泥回转窑中发生反应，生成硅酸盐：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3．

    解答 解：A．陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料，故A错误；
    B．玻璃是硅酸盐，因玻璃是玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔点，故B错误；
    C．工业上生产玻璃的原料有：纯碱、石灰石和石英，故C正确；
    D．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土在高温条件下，在水泥回转窑中发生反应，硅酸盐：3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3；即水泥的主要成分为：①硅酸三钙3CaO•SiO2，②硅酸二钙2CaO•SiO2，④铝酸三钙3CaO•Al2O3，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查玻璃、水泥的制取原料、成分等知识，属于基本知识的考查，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

    （2）按图2装置进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
    （3）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    （4）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为为NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
    若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
    （5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-离子．现进行以下实验：
    ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；
    ②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；
    ③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的离子有Cl-．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
    B．设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA
    C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
    D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
    B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图．请回答有关问题：

    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为．
    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是褪色； C中的反应类型为加成反应、D中的反应类型为氧化反应．
    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图所示，装置Ⅰ为乙烯（C2H4）燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

    ①a处应通入C2H4（填“C2H4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是C2H4+16OH--12e-═2CO32-+10H2O；
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-；
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯0.75L（标准状况下）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
    （1）一定条件下，充入2mol SO2（g） 和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为0.04mol/（L•s）．
    （2）该反应的平衡常数（K）表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，若降温其值增大，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）如图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t1时改变的外界条件可能是升高温度；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO3%含量最高的区间是t0～t1（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6）
    （4）如图2，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器内分别充分发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为40%．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为2.6aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案