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    8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干．其正确的操作顺序为（　　）
    A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

    分析 组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，利用本规则即可解答．

    解答 解：组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干．
    故选C．

    点评 本题主要考查了粗盐提纯基本操作，题目难度不大，把握组装仪器顺序是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
    C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （　　）
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
    B．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
    C．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
    B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的有（　　）
    ①C的生成速率和C的分解速率相等　          
    ②容器中C的体积分数不变
    ③气体密度不再变化                          
    ④混合气体的总压强不再变化
    ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2　          
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对应的离子方程式正确的有（　　）
    A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀盐酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
    D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（胶体）+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏．因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染．
    （1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H键能为436kJ•mol-1，H-N键能为391kJ•mol-1，则N=N的键能为946kJ/mol．写出NaCN的电子式Na+．
    （2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色．写出解毒原理的离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
    （3）NaCN溶液呈强碱性．则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bc．
    a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
    b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
    c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
    d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对于A（？）+2B（气）?nC（气）（n为整数）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）增压，平衡不移动．当n=3时，A的状态为气态．
    （2）若A为固体，增大压强，C的百分含量减少，则n的取值范围n≥3．
    （3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
    （4）在恒温恒容条件下，若压强不变和混合气密度不变均可做该反应达到平衡的标志，则A的状态和n 必须满足的条件是A为固或液（或非气态），n≠2．

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