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    4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

    分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．

    解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
    B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
    C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
    D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
    故选D．

    点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下，原子半径：A＜C＜B＜D；原子的最外层电子数：A+C=B+D=8；原子的核外电子层数：B=C=2A；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2．
    （1）A和B组成的最简单分子的电子式为
    （2）元素C在周期表中位置为：第二周期ⅦA族
    （3）元素C的钠盐溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取氯气
    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C．装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性
    D．装置丁：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有一瓶无色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-离子．现进行以下实验：
    ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强碱性；
    ②取少量溶液，向其中逐滴加入盐酸，使溶液由碱性变成酸性，无气体产生；
    ③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生．
    （1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的离子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的离子有Cl-．
    （2）写出③中发生反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （　　）
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
    B．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
    C．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加
    B．设NA为阿伏加德罗常数的值，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5NA
    C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12
    D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．1mol/L醋酸溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小
    B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D．1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（ K2Fe04）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
    子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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