将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n(A)＝ n(B)＝________mol；
B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；(3)x的值为________。
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为
Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
(1)请完成以上化学方程式：_______________________________________________，
________________________________________________________________________。
实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是
________________________________________________________________________。
(2)配平下列离子方程式，并回答问题。
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO
＋Cl－＋H2O
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。
(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（ ）
A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1
B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小
C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c（Na+）> c（H+）> c（OH--）
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器内，可逆反应：
，达到平衡状态的标志是：
（1）单位时间内生成
的同时生成
（2）单位时间内生成
的同时生成
（3）用
的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5）
C. （1）（4）（5） D. （1）（2）（3）（4）（5）
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物
B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )
A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含有氢原子
C．A的化合价的数值等于其最外层电子数 D．分子结构对称
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为( )
A．K2NiF4；6 B．K4Ni2F8；8 C．K2NiF3；4 D．K2NiF6；6
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科目：高中化学 来源： 题型：
将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
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