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    Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为(      )

    A．K2NiF4；6   B．K4Ni2F8；8   C．K2NiF3；4      D．K2NiF6；6


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

    Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

             A．该电池的正极材料为锌    

             B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

             C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

             D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是：

    A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

    B．碳酸氢铵是离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

    C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

    D．共价键只存在于共价化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    (1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

        n(A)＝ n(B)＝________mol；

    B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；(3)x的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）

    A. 7种          B. 6种           C. 5种          D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）的名称是                       

    （2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称                     

    （3）某物质的实验式是Co(NH3)5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；加入强碱处理，也无气体放出。若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

    (1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

     (2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

     (3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

     (4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

    ①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③Na[Al(OH)4]、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是   （     ）

    A．H2O分子的价电子总数

    B．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数

    C．金属钠的晶胞中钠原子的配位数

    D．氯化铯晶体中Cs+的配位数

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