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【题目】请根据要求回答问题:

1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置的字母,下同)

2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________

3)装置A中①的名称是________,水的方向是从________口进水_______口出水。

4)装置B在分液时打开活塞后,下层液体从________,上层液体从________

【答案】D B 分液 冷凝管 下口放出 上口倒出

【解析】

根据装置图可判断A是蒸馏装置,B是分液装置,C是过滤装置,D是蒸发装置,据此分析解答。

1KCl易溶于水,自来水中水的沸点低,从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,符合蒸发原理,选择装罝D

2)油水互不相溶,密度不同,从油水混合物中分离出植物油,选择装置B,该分离方法的名称为分液;

3)装置A中①的名称是冷凝管,冷却水下进上出效果好,即进水的方向是从下口进水,上口出水。

4)装置B在分液时打开活塞后,为防止试剂交叉污染,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

练习册系列答案
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A. 升高温度,可以使溶液由b点变为d

B. 加入BaCl2固体,可以使溶液由a点变为c

C. c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出

D. T1温度下,恒温蒸发溶剂,可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点

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下列叙述错误的是(

A. pH=1.2时,

B.

C. pH=2.7时,

D. pH=4.2时,

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A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性

B. 装置中可以观察到出现白色沉淀,其主要成分是BaSO4BaSO3

C. 装置中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D. 将装置顺序交换,仍能观察到相同的现象

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【题目】铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题:

1)基态铝原子的核外电子排布式为___________,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________,基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小,其原因是___________

2)通常情况下,AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得,请写出该反应的化学方程式______________________

3AlF3具有较高的熔点(1040℃),属于___________晶体(填晶体类型)AlCl3178℃时升华,写出导致AlF3AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________

4NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]为配离子,写出Al原子的杂化形式___________,该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键

5)萤石CaF2晶体的晶胞如图所示,其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式)

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A. 干冰升华B. 酸碱中和

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【题目】以粉煤灰(主要成分为Al2O3SiO2,还含少量Fe2O3)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下:

(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是_______________________________________________

“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行,温度不宜过高的原因是________________________________________________________________________

(2)“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为_________________,检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________________________________________________________________________

(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体,从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程,溶液中Al3和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3浓度减小的原因是_________________________

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【题目】草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料,其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O

(1)实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2,再将所得Cu(OH)2KHC2O4溶液混合,可制备草酸合铜酸钾晶体。

①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。制备Cu(OH)2的过程中,pH7时,溶液中c(Cu2)________

②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下,Ka1(H2C2O4)5.4×102Ka2(H2C2O4)5.4×105KHC2O4水解平衡常数的数值为____

(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下:

步骤Ⅰ 准确称取1.770 0 g样品,充分加热,剩余固体为K2CO3CuO的混合物,质量为1.090 0 g

步骤Ⅱ 准确称取1.770 0 g样品,用NH4Cl溶液溶解、加水稀释,定容至100 mL

步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中,滴入指示剂,用浓度为0.050 00 mol·L1EDTA标准溶液滴定至终点。(已知Cu2EDTA反应的化学计量数之比为11)

重复上述滴定操作两次,有关数据记录如下表:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗EDTA标准溶液

的体积/mL

25.92

24.99

25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大,可能的原因有____(填字母)

A. 锥形瓶水洗后未干燥

B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出

C. EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗

D. 开始滴定时,滴定管尖嘴部分未充满液体

②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)______________

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A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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