[题目]某充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4.某手机镍氢电池总反应为: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M为充电储氧金属或合金).有关上述两种电池的说法不正确的是( )A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B. 镍氢电池放电时.正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M为充电储氧金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是（）

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

【答案】D

【解析】

A.锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Z向正极迁移，选项A正确；

B.放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，选项B正确；

C.图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氧氯电池为充电过程，所以锂离子电池给镍电池充电，选项C正确；

D.锂离子电池充电时，阴极的电极反应式: Li++e-═Li，选项D错误。

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：

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（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

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（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

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【题目】在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是(　　)

A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石

B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反

C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水

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【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. a极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2

C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

D. Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA

B.4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA

C.常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA

D.0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA

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【题目】实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；

（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；

（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；

（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。

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【题目】许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO2)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法[石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2]。而废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂来吸收。

(1)废气中氮氧化物的吸收。

①选择性非催化还原法。发生的主要反应有：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1646 kJ·mol-1

2NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1

则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。

②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。

(2)废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。

已知：A.HClO的氧化性比NaClO强；

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②写出酸性条件下ClO-氧化NH4+的离子方程式____________________。

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②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是(　　)

A. 1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

B. A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1

C. 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1

D. 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH＝＋91.5kJ·mol－1

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