【题目】许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO2)会造成大气污染，通常用选择性非催化还原法或碱液吸收法[石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2]。而废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化，则通常用强氧化剂来吸收。
(1)废气中氮氧化物的吸收。
①选择性非催化还原法。发生的主要反应有：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1
2NO(g)+(NH2)2CO(s)+
O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1
则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。 工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。
(2)废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。
已知：A.HClO的氧化性比NaClO强；
B.NH3比NH4+更易被氧化；
C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。
进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。
①进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是___________。
②写出酸性条件下ClO-氧化NH4+的离子方程式____________________。
③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。
在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率_______________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。
【答案】－42.98 kJ/mol Ca(OH)2 1∶1 Ca(NO2)2中杂质Ca(NO3)2的含量偏高 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更易被氧化 3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+(或写为3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+5H+) 几乎不变
【解析】
(1)①根据盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)的反应热；
②根据硝酸工业的尾气(含NO、NO2)与Ca(OH)2反应产生Ca(NO2)2，石灰乳中含大量Ca(OH)2，过量的Ca(OH)2会导致物质不纯，结合NO2与Ca(OH)2反应产生的物质成分分析工艺需控制NO和NO2物质的量之比及作用；
(2)①根据废水中溶液pH大小与其中含有的NH3、NH4+的多少及NH3比NH4+更易被氧化分析；
②酸性条件下ClO-氧化NH4+为N2，ClO-被还原产生Cl-；
③根据已知条件a. O2的氧化性比NaClO弱；
b. O2氧化氨氮速率比NaClO慢进行分析判断。
(1)①已知反应：(i)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ/mol；
(ii)2NO(g)+(NH2)2CO(s)+
O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-780.02 kJ/mol，
由于反应过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应过程无关，根据盖斯定律，将(i)×-(ii)，整理可得2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的反应热ΔH= -42.98 kJ/mol；
②NO、NO2与Ca(OH)2会发生归中反应：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O，由于Ca(NO2)2易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，且石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，导致不能与气体充分接触，使最后得到的滤渣中含有Ca(OH)2；根据方程式NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O可知：要制取Ca(NO2)2，应该控制NO、NO2的物质的量的比是1：1，若小于这个比值，则NO2气体过量，会发生反应：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，使Ca(NO2)2中杂质Ca(NO3)2的含量偏高；若大于这个比值，NO不能完全被吸收，仍然会导致大气污染；
(2)①废水中溶液pH越大，其中含有的NH3含量就越高，由于NH3比NH4+更易被氧化，因此氨氮更易被氧化；
②在酸性条件下ClO-、NH4+发生氧化还原反应产生N2、Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+(或写为3HClO+2NH4+=N2↑+3Cl-+3H2O+5H+)；
③由于a.O2的氧化性比NaClO弱；b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢，因此在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率几乎不变。
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【题目】Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。
（1）A中的方程式为_____________________（用单线桥标电子转移方向与数目）；
（2）试管B中饱和食盐水的作用__________________；
（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是__________________；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_____________________________________________，试管D中的气体检验方法为____________；
（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：_____________（用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。
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【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：
（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。
（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。
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【题目】某充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M为充电储氧金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是（ ）
A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
C. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
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【题目】某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )
A.银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag
B.反应过程中电能全部转化为化学能
C.撤去电源并构成回路后，发生铜的吸氧腐蚀
D.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌不可能恢复如初
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【题目】电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题：
（1）炒过菜的铁锅未及时洗浄(残液中含NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的锈蚀应属于____________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)， 铁锅锈蚀的正极反应式为:____________。
（2）利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如上图1所示原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式___________
②图中X溶液中的溶质是____________
（3）如图2是一个电化学反应的示意图。
①写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________
②乙池中总反应的离子方程式_____________
③熔融盐CH3OH燃料电池用熔融碳酸钾为电解质，则电池负极反应式__________
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液H+的浓度是_____________;此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_____(填序号)。
A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3
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【题目】酮洛芬是临床用于治疗疼痛的药物。合成酮洛芬的一种路线如下：
(1)F中含氧官能团的名称为____________________(写两种)。
(2)
与(CH3)2SO4反应也可以直接得到酮洛芬，该反应的类型为____________。
(3)B的分子式为C10H11NO4，写出B的结构简式：____________________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，且分子中有一个手性碳原子；
②碱性条件水解后酸化，产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)已知：NO2
NH2。
请写出以
和ClCH2COOC2H5为原料制备H3COCH3CHO的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________
II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) 
CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________
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【题目】（1）化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：
N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化
①人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ/mol。
②由上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：___________________________
（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)时ΔH＝________kJ/mol。
②火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为__________________________。
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