Question

【题目】I 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 0.075 mol·L-1·min-1 减慢 恒温恒压时充入He，体系体积增大反应物浓度减小，反应速率减慢 加快 恒温恒容充入0.3molCO，反应物CO的浓度增大反应速率加快

【解析】

I.(1)根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；

(2)根据υ＝＝计算；再根据同一反应、同一时间段内，各物质反应速率之比等于其计量数之比判断；

II.①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小；

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，且浓度增大。

I.(1)根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0~2min时，△n（X）=(1-0.7)mol=0.3mol，△n（Y）=(1-0.9)mol=0.1mol，△n（Z）=0.2mol-0=0.2mol，△n（X）:△n（Y）:△n（Z）=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故该反应的化学方程式为3X+Y2Z；

(2)υ（Z）＝＝==0.05molL-1min-1；同一反应、同一时间段内，各物质反应速率之比等于其计量数之比，所以υ(Z):υ(X)=0.05molL-1min-1:υ(X)=2:3，υ(X)=0.075molL-1min-1；

II.：①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，总体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减慢；

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，CO为反应物，CO浓度增大，则反应速率加快。