【题目】1，3丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前，1，3丙二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石油化工合成路线和一条生物工程法合成路线。
（路线1）丙烯醛水合氢化法：CH2＝CHCH3
CH2＝CHCHO―→
HO－CH2CH2CH2－OH
（路线2）环氧乙烷甲酰化法：
HO－CH2CH2CH2－OH
（路线3）生物发酵法：淀粉
甘油1，3丙二醇
（1）A的结构简式为_________________。
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是_____(填“1”、“2”或“3”)，理由是___________。
（3）以1，3丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式________。
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
CH2(COOC2H5)2
CH3CH(COOC2H5)2
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3丙二醇、乙醇为原料合成
，请你设计出合理的反应流程图。________
提示①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
A
BC……
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；
(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极
B.③中电流方向由Cu流向Fe
C.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
D.③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）___________
(2)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。铝-空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为 _____；电池中NaCl溶液的作用是 ______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为_______L。
(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为___________
(4)同主族的元素应用广泛。2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车，通过砷化镓（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：
①基态Ga原子价电子排布式____，核外电子占据最高能级的电子云形状为____；基态As原子最高能层上有____个电子。
②镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ/mol）的数值依次为577、1985、2962、6192，-1由此可推知镓的主要化合价为_____和+3，砷的第一电离能比镓_____填“大”或“小”）。
③第四周期元素中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素符号为____。
④砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的杂化方式为 ______，AsH3分子的空间构型为______。
⑤相同压强下，AsH3的沸点_______NH3（填“大于”或“小于”），原因为________。
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【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 
2C(气)达到平衡的标志是
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1:3:2
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
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【题目】以有机物A为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P(
)。下列说法错误的是
A.A的分子式为C11H14，可发生取代、氧化、加成等反应
B.由A生成P的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成
C.A的结构简式为
，分子中所有碳原子不可能共面
D.1 mol A最多能与4 mol H2发生加成反应
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【题目】实验：①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B. 浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
C. 实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
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【题目】炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( )
A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV
C.氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的反应物
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