下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程.(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O.G后面装置与答题无关.省略铁架台等.)按下图连好装置后.需进行的实验操作有:①给D.G装置加热,②检查整套装置的气密性,③排出装置中的空气等--(1)这三步操作的先后顺序依次是 ,(2)简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ,(3)B装置所起的作用是 ,(4)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题共12分）
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO₂和H₂O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……

（1）这三步操作的先后顺序依次是        （写编号）；
（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法               ；
（3）B装置所起的作用是                 ；
（4）假定丁烷按C₄H₁₀→C₂H₆＋C₂H₄和C₄H₁₀→CH₄＋C₃H₆的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为           。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

（5）分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ Ⅱ ，Na₂SO₃溶液的作用是（用离子方程式表示）。
（6）D的结构简式是。

（1）②③①
（2）打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若只能听到极轻微的爆鸣声，表明空气基本排尽（2分）
（3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量
（4）1︰1 （2分）
（5）分液蒸馏 SO₃²^－＋Br₂＋H₂O＝SO₄²^－＋2Br^－＋2H^＋（2分）
（6）CH₃CH(OH)COOH

（1）装置连接好以后。首先检验气密性，所以顺序是②③①。
（2）根据装置可知，可利用丁烷来排尽装置中的空气，丁烷是可燃性气体，通过检验丁烷来检验是否排尽空气，即打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若只能听到极轻微的爆鸣声，表明空气基本排尽。
（3）B中是水，所以可以通过观察气泡的来控制气体的流速，从而控制丁烷气体的流量。
（4）设甲烷和乙烷的物质的量分别是x、y，则丙烯和乙烯也分别是x、y。根据题意可知烯烃的质量是0.7g，氧化铜减少的质量是氧原子的质量，即和烷烃结合的氧原子是0.11mol，所以42x＋28y＝0.7、4x＋7y＝0.11，解得x︰y＝1︰1。
（5）亚硫酸钠能把剩余的溴水还原，方程式为SO₃²^－＋Br₂＋H₂O＝SO₄²^－＋2Br^－＋2H^＋。由于卤代烃不溶于水，所以分液即可。两种卤代烃互溶，但沸点差别大，蒸馏即可。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。

（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式                                          。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢                                        。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂_。取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H₂O₂ + Fe²⁺ + OH^-—   Fe(OH)₃¯，该反应中H₂O₂表现了        性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了        性（填“氧化”或“还原”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

.利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数．

（A）         （B）          （C）
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H₂SO₄、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
(2)实验中使用了空气，其作用是                      ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na₂CO₃的含量       （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果     （填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m₁ g，实验后为m₂ g，则样品中Na₂CO₃的质量分数的数学表达式为         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(16分)某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：
(1)定性分析
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。
②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO₃^2—离子。
(2)定量分析
该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。

A           B                 C        D          E
实验步骤：
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是                。
A处碱石灰的作用是                               。
②称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为    87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是
                                                         。
计算推导：
该天然碱的化学式为                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH₄^＋＋6HCHO??3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H_＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数      待测溶液的体积/mL    标准溶液的体积/mL
滴定前刻度   滴定后刻度
1     25.00      1.02 21.03
2     25.00      2.00 21.99
3     25.00      0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验报告记录的实验现象正确的是

实验
记录		a	b	c	d
	A	无色	不褪色	无色溶液	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	白色沉淀	无色溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某研究性学习小组的课题为“Mg—Cu硫酸原电池电解CuCl₂溶液的研究”，他们的研究装置如下图所示（C₁、C₂均为碳棒），按要求填写下列空格。

（1）铜片上的现象是                     ，该极的电极反应式为                     。
（2）C₁极的名称为             ，C₂极的电极反应式为                            。
（3）下列关于该装置中电子流向的叙述中正确的是         。

A．从镁电极经导线流向C₁极	B．从C₁极经导线流向镁电极
C．从铜电极经导线流向C₂极	D．从C₂极经导线流向铜电极

（4）原电池中稀硫酸的体积为200 mL ，物质的量浓度为1.5 mol·L^-1，当电解池中某碳棒上产生3.36 L（标准状况）气体时，求：
① 有　　　　个电子通过了电线(N_A=6.02×10²³) 。
② 此时原电池溶液中H⁺的物质的量浓度为　　　　 mol/L (不考虑溶液体积变化)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）
Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
（2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)

xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
        （填“吸热”或“放热”）反应；
（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、
“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是                        。
(2)由题干及图形可知，V₁︰V₂=         时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用              搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：              。

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