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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

    A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

    B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深

    C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氢键的下列说法中正确的是(　)

    A．每个水分子内含有两个氢键    

    B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

    C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

    D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确且能达到预期目的的是

    实验目的

    操    作

    ①

    比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

    用金属钠分别与水和乙醇反应

    ②

    欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

    滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

    ③

    欲除去苯中混有的苯酚

    向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

    ④

    证明SO2具有漂白性

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    ⑤

    比较确定铜和镁的金属活动性强弱

    用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液

    ⑥

    确定碳和硅两元素非金属性强弱

    测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

    A．①④⑤       B．②③⑤       C．①⑤⑥       D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）

    A．对滴定管仰视读数：23.80mL

    B．将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）

    C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃

    D．用量简量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

    A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水进行稀释

    C．加水稀释成100mL                      D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求写出下列方程

    （1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                     。

    （2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：            。

    （3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                        。

    （4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                     。

    (5) Al(OH)3的电离反应方程式:                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

       A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应                     B．铝与稀盐酸

       C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应      D．煤与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知断开1molN≡N键需要946kJ的能量 ，断开1molH—H键需要436 kJ的能量，生成1mo N—H键放出391kJ的能量，试计算生成2molNH3时会       （填“放出”或“吸收”）       kJ能量。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量          （填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值，原因是     

                                                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2B的电离方程式                  ﹑                  。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
    ①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=                                             ；

    ②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：                              ；

    （3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                              。

    （4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=               。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=                ；

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