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    下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体
    B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体
    C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
    D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    B
    金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为金属钠的焰色反应现象为黄色，A项错误；铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟，就是FeCl3固体的小颗粒，B项正确；过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2＋，C项中的现象和结论均错误；D项没有排除Fe3＋的干扰，正确的操作应为：先滴加KSCN溶液，没有明显现象，再加适量新制的氯水，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2＋。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实及其解释不正确的是(　　)。
    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
    (1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___________________________。
    (2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________
    (3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_______________________。
    (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%)＝_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学实验叙述正确的是（  ）
    A．少量金属钠保存在四氯化碳中
    B．存放浓硝酸时，使用带橡胶塞的棕色试剂瓶
    C．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加
    D．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

    (1)上述生产纯碱的方法称　　　　,副产品的一种用途为　　　　。
    (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是                             　。
    (3)写出上述流程中X物质的分子式　                。
    (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了　　　　(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　           。
    (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加　　　　。
    (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有　　　　。
    a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
    b.使NaHCO3更多地析出
    c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能成功的是（　　）。
    ①用灼烧法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体　②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末　③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    A．全部 B．①②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装
    置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成
    Na2CO3。

    （1）装置乙的作用是                                          。为防止污染空气，尾气中含有的          需要进行吸收处理。
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有        、         、       。
    NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                 。
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。
    取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。
    则曲线c对应的溶液中的离子是               
    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是           。
    （4）若取21. 0 g NaHCO3固体，加热了t2 min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能成功的是（  ）
    ①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；
    ②用观察法区别Na2O和Na2O2；
    ③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
    ④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
    A．①②④B．①②C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
    A．加热时有气体放出
    B．滴加盐酸时有无气泡生成
    C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成
    D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

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