【题目】某课外时同学设计如下实验装置测定水的组成。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为____________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为______。
(3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g。由上述数据计算得出水中H、O元素的质量比为___(填最简整数比)。
(4)甲同学经分析认为：该装置存在缺陷，并对装置进行改进，其方法是________(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内的水蒸气、CO2忽略不计)。
(5)乙同学查阅资料知：CuO被还原的过程中可能有Cn2O(红色)生成。若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，是否会影响该实验测定结果? _____________(填“影响”或“不影响”)。
【答案】长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 11：80 在D装置后面再连接一个盛有碱石灰的干燥管 不影响
【解析】
通过分液漏斗向装有锌粒的锥形瓶中加入稀硫酸，二者反应产生H2，通过浓硫酸干燥后的H2在玻璃管中发生反应H2+CuO
H2O+Cu或发生反应：H2+2CuOH2O+Cu2O，装置C减少的质量就是其中O元素的质量，反应产生的H2O被干燥管中的碱石灰吸收，通过D装置增加 的质量就是H2O的质量，C、D质量改变的差值就是H元素的质量，由于空气中含有水分、CO2会被碱石灰吸收，因此在D后面还安装一个盛有碱石灰的干燥管。
(1)根据仪器结构可知：仪器X的名称为长颈漏斗；
(2)在装置A中Zn与稀硫酸发生置换反应，产生ZnSO4和H2，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
(3)当硬质玻璃管中固体由黑色转变为红色时，测得：①硬质玻璃管和其中固体的总质量反应后减少了1.6g，减少的质量是其中O元素的质量；②干燥管的总质量在反应后增加了1.82g，增加的质量为H2O的质量，则其中含有的H元素的质量为1.82g-1.6g=0.22g。则水中H、O元素的质量比为0.22g：1.6g=11：80。
(4)空气中的CO2、H2O会被碱石灰吸收，导致D装置增重过多，对该装置进行改进的方法是在D装置后面再连接一个盛有碱石灰的干燥管。
(5)CuO中的O与H2反应生成H2O，每减少1molO原子，会同时产生1molH2O，与CuO被还原后的产物无关，所以若反应后硬质玻璃管中残留固体含有Cu2O，不会影响实验测定结果。
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【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：
合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
(1)试比较K1、K2的大小，K1 ________K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
(2) 400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为_____________。
当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是____________。
a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。
(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度_______（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是_________________________________________________________。
(6)如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 _____________________________________________。
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【题目】已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：
请回答：
(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。
(2)写出反应④的化学方程式__________。
(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。
(4)下列说法正确的是__________。
A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐
B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应
C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离
D．有机物M为高分子化合物
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【题目】已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为：
现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为
A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3
B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3
C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2
D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3
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【题目】化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为________________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式____________。
（5）已知：①苯胺（
）易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备
，写出制备的合成路线流程图________。（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA
B.常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
C.5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NA
D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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【题目】不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（ ）
（1）
溶液和
溶液 （2）NaOH溶液和
溶液
（3）HCl溶液和
溶液 （4）AlCl3溶液和氨水溶液
A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）
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【题目】已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸
B.若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质
C.若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质
D.若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应
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【题目】高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是
SiO2 
Si(粗) 
SiHCl3 
Si(纯)
A. 步骤①的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
B. 步骤①、②、③中每生成或反应1 mol Si，转移2 mol电子
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
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