Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B.常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

C.5.4g铝与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.6NA

D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，失去0.2mol电子，即失去电子数为0.2NA，故A错误；
B．200g质量分数为17%的H2O2溶液中，双氧水的质量为：200g×17%＝34g，双氧水的物质的量为： =1mol，含有2mol O原子，由于水分子中也含有氧原子，则该溶液中含氧原子数目大于2NA，故B错误；
C．5.4g铝的物质的量为： =0.3mol，铝与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据关系式2Al6e-可知，0.3mol铝参与该反应时转移了0.3mol2=0.6mol电子，即电子转移数为0.6NA，故C正确；
D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；

故选C。