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    3．（1）将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低；
    （2）在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）020406080100
    n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
    n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
    ①计算a=0.28mol，此温度时该反应的平衡常数K=1.8mol/L；
    ②改变条件使反应重新达到平衡，能使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小的措施有（填序号）A．
    A．增大N2O4的起始浓度  B．升高温度    C．使用高效催化剂   D．向混合气体中通入稀有气体．

    分析 （1）二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡转化2NO2?N2O4是放热反应；降低温度，平衡向放热方向移动，根据二氧化氮气体浓度变化判断气体颜色变化；
    （2）①生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解；据K=$\frac{生成物浓度系数幂次方}{反应物浓度系数幂次方}$计算；
    ②若使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小，需使平衡向逆反应方向移动即可．

    解答 解：（1）2NO2?N2O4 △H＜0，是放热反应，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低，气体的颜色变浅．
    故答案为：变浅；2NO2?N2O4△H＜0，降低温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，导致二氧化氮气体的浓度降低；
    （2）①生成0.24mol二氧化氮需要0.12mol四氧化二氮分解，a=0.40mol-0.12mol=0.28mol；
    结合化学平衡三段式列式计算
                N2O4（g）═2NO2（g）
    起始量（mol） 0.4       0
    变化量（mol） 0.3      0.6
    平衡量（mol） 0.1      0.6
    K=$\frac{生成物浓度系数幂次方}{反应物浓度系数幂次方}$=$\frac{（\frac{0.6mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.1mol}{2L}}$=1.8，
    故答案为：0.28mol；1.8；
    ②若使$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$值变小，需使平衡向逆反应方向移动，
    A、增大N2O4的起始浓度，按勒夏特列原理，平衡移动的结果只能减弱这种改变，不能消除，所以，c（NO2）/c（N2O4）值变小，故A正确；
    B、升高温度会使平衡向生成二氧化氮的方向移动，会使c（NO2）/c（N2O4）值变大，故B错误；
    C、催化剂只能加快化学反应速率，不会影响平衡移动，故C错误；
    D、向混合气体中通入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，不影响平衡移动，c（NO2）/c（N2O4）值不变，故D错误；
    故答案为：A．

    点评 本题考查了平衡常数的计算和平衡移动的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图装置可以用来制取某些气体．
    （1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填电子式）分液漏斗中盛放的是饱和食盐水，目的是使反应产生乙炔的速率平缓．
    （2）实验室中制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，．
    （3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？CuSO4溶液（填化学试剂）
    （4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）H2或O2．
    （5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是插入液面下，改进时还需要的玻璃仪器是酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：
    （1）F中官能团的名称是碳碳双键、醛基；C→F的反应类型是消去反应．
    （2）C的结构简式是，I的结构简式是，
    （3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应．
    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是在碱性环境中氯原子可能水解．
    （5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有10种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．
    ①属于芳香族化合物
    ②遇FeCl3溶液不变紫色
    ③能与NaOH溶液发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
    B．E形成最简单氢化物稳定性比B强
    C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
    D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
    ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
    ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
    请回答：
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    （2）高温时，6gA的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于原电池说法不正确的是（　　）
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    B．原电池中，化学能转变为电能
    C．在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应
    D．在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

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