Question

T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

    A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，

则该反应H＞0

    C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

Answer 1

【知识点】化学平衡移动、影响因素、平衡常数的计算

【答案解析】A  

解析：A、a点时t=1min,n(H2)=6mol,则△n(H2)=8-6=2mol, △C(H2)=1mol/L,v(H2)= △C(H2)/t=1 mol·L-1·min-1   ；B、升高温度，平衡时氢气的量增大，说明是逆向移动，则该反应H＜0，故B错误；C、曲线Ⅱ达平衡时所需时间少，平衡时氢气的量减小，改变的条件应该是增大二氧化碳的浓度或增大压强，故C错误；D、根据反应结合图像： 

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)

      C（始）  3      4          0        0

     △C       1      3          1        1

     C（平）   2      1          1        1

    K=C（CH3OH）C（H2O）/C（CO2）C3（H2）=0.5             故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查化学反应速率计算、化学平衡的影响因素，运用勒夏特列原理分析平衡移动，图像遵循“先拐先平，条件高”原则分析条件的变化。