Question

按要求填空：
（1）写出碳酸氢钠电离方程式：

 

．
（2）碳酸钠的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：

 

．
（3）100mL  0.5mol?L^-1盐酸溶液和50mL  0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，则中和热的热化学方程式为：

 

．
（4）25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合，混合后溶液的pH=

 

（已知：lg2=0.3，lg3=0.48，lg5=0.7）．

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,热化学方程式,pH的简单计算,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（2）碳酸钠中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性；
（3）100mL 0.5mol?L^-1盐酸溶液和50mL  0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，生成1molH₂O放热20Q，结合热化学方程式书写得到；
（4）两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c（OH^-），再根据溶液的Kw计算出溶液的c（H⁺），再进而计算混合后溶液的pH．

解答： 解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）碳酸钠水溶液中发生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液显碱性；
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）100mL  0.5mol?L^-1盐酸溶液和50mL  0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，盐酸过量，生成1molH₂O放热40Q，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-40QKJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-40QKJ/mol；
（4）pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=1×10^-2mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=

10-2+10-4

2

≈

10-2

2

，
则溶液中的c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

10-2 2

=2.0×10^-12mol/L，
ph=-lg2.0×10^-12mol/L=11.7
故答案为：11.7；

点评：本题考查了盐类水解分析判断，酸碱中和热概念理解应用和热化学方程式书写，碱溶液混合后溶液PH计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．