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    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    (1)上述反应平衡常数K的表达式为_______________，温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    (3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______(填写序号字母)

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

    【答案】 增大 0.15 mol·L－1·min－1 c

    【解析】

    (1)该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大。

    (2)v(H2)＝3v(CO2)＝×3＝0.15 mol·L－1·min－1。

    (3)及时分离出甲醇气体会使平衡正向移动，但反应速率减小；升高温度会使反应速率增大，但平衡逆向移动；选择高效的催化剂会加快反应速率，但平衡不移动；保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2，等效于在原平衡的基础上增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动。

    练习册系列答案
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    【题目】一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池能在高温下工作

    B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

    C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

    D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子

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    A.联氨的水溶液中不存在H+

    B.曲线M表示pOH与的变化关系

    C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6

    D.N2H5Cl的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

    C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化

    D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个

    ①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

    ②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA

    ③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L

    ④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA

    ⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L

    ⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是( )

    A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应

    D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）

    A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

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    D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C.1mol硝基与46g二氧化氮中所含的电子数均为23

    D.在一定条件下，和，充分反应，生成的分子数为0.2

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    已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

    ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

    ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度≤105mol·L1时，可认为离子沉淀完全。

    请回答：

    （1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为____。

    （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤，造成的后果是____。

    （3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。

    （4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于____。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×1010；Ksp(CaF2)=3.6×1012)

    （5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_____。

    （6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为____。

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