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    【题目】氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（ ）

    A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O

    B.BaH2遇水反应，H2O作还原剂

    C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

    D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

    【答案】B

    【解析】

    A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；

    B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；

    C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；

    D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+

    B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

    C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑

    D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能作为高效清洁的二次能源，应用前景日益广泛。二甲醚制氢技术是实现小规模现场制氢的一种理想方案。其反应原理主要分两步：

    二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反应Ⅰ

    甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反应Ⅱ

    回答下列问题。

    (1)反应CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意条件”)。

    (2)实验室条件下，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5(分子筛)反应器。测得如下关系图（图1和图2）。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。

    已知：二甲醛转化率=

    ①下列说法合理的是__________

    A.图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关

    B.图1中使用不同的催化剂可以改变二甲醚水解的平衡转化率

    C.图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醚

    D.图2中曲线①和曲线②在275℃前二甲醚的转化率与平衡转化率的趋势一致，这与反应I和反应II是吸热反应有关

    E.图2中曲线②在在较低温度时二甲醚的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态

    ②图2曲线②数值在280℃之后明显下降，解释可能原因___________

    (3)在固定体积容器内，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为150℃，二甲醚的平衡转化率约为15%，平衡时容器内总压为P0，升温到280℃并保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醚平衡转化率接近22%，而容器内总压约为1.5P0，请解释升温二甲醚平衡转化率增大的原因。__________________

    (4)研究表明，在相同条件下，反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能，在固定体积容器内，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为250℃，反应在t1时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制造一次性医用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙烷脱氢技术主要分为直接脱氢和氧化脱氢两种。

    (1)根据下表提供的数据，计算丙烷直接脱氢制丙烯的反应C3H8(g)C3H6(g) +H2(g)的H=___。

    共价键

    C-C

    C=C

    C-H

    H-H

    键能/(kJmol-1)

    348

    615

    413

    436

    (2)下图为丙烷直接脱氢制丙烯反应中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系（图中压强分别为1×104Pa和1×105Pa）

    ①在恒容密闭容器中，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__（填字母）。

    A．H保持不变

    B．混合气体的密度保持不变

    C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D．单位时间内生成1molH-H键，同时生成1molC=C键

    ②欲使丙烯的平衡产率提高，下列措施可行的是____（填字母）

    A．增大压强 B．升高温度 C．保持容积不变充入氩气

    工业生产中为提高丙烯的产率，还常在恒压时向原料气中掺入水蒸气，其目的是_____。

    ③1×104Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数的曲线分别是___、____（填标号）

    ④1×104Pa、500℃时，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）

    (3)利用CO2的弱氧化性，科学家开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺可采用铬的氧化物作催化剂，已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，其原因是____，相对于丙烷直接裂解脱氢制丙烯的缺点是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：烃的衍生物A的摩尔质量为32g·molˉ1，且能与金属钠反应。E的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如图：

    请回答：

    (1)D中含有的官能团名称是__。

    (2)写出有机物E与NaOH溶液反应的化学方程式__。

    (3)下列说法正确的是_。

    A．有机物C的水溶液常用于标本的防腐

    B．有机物B、D都能与金属钠发生反应

    C．有机物E中混有D，可用饱和碳酸钠溶液进行分离

    D．有机物M为高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（ ）

    A.气态氢化物的稳定性：W>Y

    B.原子半径：X>Z>Y>W

    C.该物质中含离子键和共价键

    D.Z有多种单质，且硬度都很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

    ①A＋＋C－D＋E↑；②B＋＋C－===2D。

    请回答：

    （1）C－离子的电子式是________________。

    （2）A＋离子中的键角为______________。

    （3）分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式____________、____________。

    （4）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________。

    （5）除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L则，0~10s内平均反应速率为

    A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

    C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图______________。

    (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

    (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

    (4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。

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