【题目】油脂是油与脂肪的总称,它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的营养物质,又是重要的化工原料。下列叙述与油脂含有的碳碳不饱和键()有关的是( )
A.衣服上的油脂可用汽油洗去
B.适量摄人油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
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【题目】用下列装置制备Cl2并检验其性质,下列说法正确的是( )
A.I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.II图中:用排饱和食盐水收集一试管氯气,充分光照后,水槽中溶液酸性增强,量筒中液面上升
C.III图中:生成蓝色的烟,若向集气瓶中加入少量水,所得溶液呈黄色
D.IV图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性
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【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程:
(1) 冬青油含有的官能团名称为________________
(2)B溶于冬青油致使产品不纯,加入下列哪种试剂后再分液即可除去_____
(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na
(3)写出第①步反应的化学方程式_________________________________.
(4)写出反应③的化学方程式_____________________________________
(5)1 mol 阿司匹林最多可与________ mol 氢氧化钠发生反应.
(6)化合物M是冬青油的同分异构体,与冬青油具有相同的官能团,能与氯化铁发生显色反应,苯环上有两个对位的取代基,写出两种M可能的结构简式____________
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【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是
A. 工作过程中b极电势高于a极
B. “┆”表示阴离子交换膜,“│”表示阳离子交换膜
C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D. A口流出的是“浓水”,B口流出的是淡水
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【题目】下列有关说法正确且解释合理的是
说法 | 解释 | |
A | 一定温度压强下,2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧,后者 燃烧热的数值大 | 4 g H2 放出热量多 |
B | 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ/mol, 平衡后再加入 SO2,Q 增大 | 平衡右移,放出热量增多 |
C | 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 AgNO3 溶液,先生成黄色 AgI 沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgBr) |
D | 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa | H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少,常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程:
已知:I.“氯化浸出”过程中,需分批多次加入NaClO3,以防生成Cl2;
II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在浓盐酸中几乎不水解;
III.氧化性:Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+.
请回答以下问题:
(1)“氯化浸出”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任写一条);加入过量盐酸的主要目的是______________________.
(2)浸出渣中含有S和____________(写化学式);
(3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.
(4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
(5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________(填“正”或“负”)极;阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
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【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:
(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________。
(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_______________,中心原子的杂化方式为__________。NaBH4中存在__________(填标号)。
a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________。
(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔点/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解释表中氟化物熔点变化的原因:__________________________。
(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,若r(F-)=x pm,r(Ca2+)=y pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3(列出计算表达式)。
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【题目】有一溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-、Br- 等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
请你根据上图推断:
(1)实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号);
(2)实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。
(3)实验④中产生的刺激性气味的气体,工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气,反应的化学方程式是_______________________________________________
(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________。
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