Question

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2 ，反应方程式如下：

2NaOH+SO2 ==Na2SO3 + H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO 2 的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：

（1）被吸收的SO 2 质量. （2）发生反应的NaOH的质量.

（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .

 

Answer 1

（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%

【解析】

试题分析：（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2 质量是0.64g。

（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：

2NaOH+ SO2 ====Na 2 SO 3 + H 2 O

80   64

X 0.64 g

解得x=0.8 g

（3）空气中SO2 的质量分数= ×100%=0.05%

考点：考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。