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    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下图所示， 其最外层电子数之和为21。下列说法中正确的是

    A. 单质W可由海水作原料获得

    B. Y 的非金属性比 X的强，所以Y的氢化物一定比 X的更稳定

    C. 工业上常利用单质 X与含 Z氧化物的矿石在高温下反应制备高纯 Z

    D. X的氢化物可以与 W的单质发生反应，但是不能与 W 的氢化物发生反应

    【答案】A

    【解析】

    假设X原子最外层电子数为a，则Y原子最外层电子数为a+2，Z原子最外层电子数为a，W原子最外层电子数为a+3，a+(a+2)+a+(a+3)=21，解得a=4，所以X是C元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素。

    A.Cl元素单质Cl2可通过电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl获得，A正确；

    B.元素的非金属性Y>X，但Y的氢化物H2O2不稳定，受热容易分解，而C元素的氢化物CH4比较稳定，所以Y的氢化物不一定比 X的更稳定,B错误；

    C.在工业上用焦炭与SiO2在高温下发生置换反应产生Si和CO，这种方法只能得到粗硅，C错误；

    D. X的氢化物CH4与Cl2在光照时发生取代反应，X的氢化物CH2=CH2可以与HCl在一定条件下发生加成反应，D错误；

    故合理选项是A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根据要求回答问题：

    (1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。

    ①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式___________________。

    ②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式(任写一个)_________。

    (2)“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：

    ①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为________(填“化学式)。

    ②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_____。

    ③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则YZ的离子方程式为__________

    请写出检验Z中金属离子的操作：____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

    ⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。

    ⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

    ⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )

    A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p

    B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

    C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应原理在工业的应用:

    （1）科研人员将粗锰(含杂质的锰)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，为加快反应速率可以采取的措施________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

    （2）常温下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在关系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的PH=_______。

    （3）工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在制取草酸镍(NiC2O4),工艺流程如图所示：

    已知：Ⅰ:NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

    Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15

    Ⅲ:“脱络”过程中，R-能与·OH(Fe2+和H2O2反应产生的中间产物)反应生成·R(有机物自由基)

    ①“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH=________(假设溶液体积不变)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。

    ②“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是______________________

    ③NiR2中加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________________

    （4）Na2SO3氧化反应：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段。为确定贫氧区速率方程中a的值（取整数），分析实验数据。当溶解氧浓度为4. 0 mg·L-1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如下表，则a＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

    （1）X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：

    ①W的原子结构示意图___，R的简单离子的电子式___。

    ②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为__。

    ③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为___(用化学符号表示)。

    （2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

    ①铷在元素周期表中的位置___。

    ②关于铷的下列说法中不正确的是___(填序号)。

    a.与水反应比钠更剧烈

    b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

    c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

    d.单质具有很强的氧化性

    e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

    （3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

    ①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。

    ②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）

    A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线

    B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

    C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）

    D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各时间段中：反应速率最大的时间段是_______________； 在 0~5min 内，反应速率变化的原因是______________________________________________________________________________________

    (2)在 2~3 min 时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______________

    (3)为了减缓反应速率但不减少产生气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

    A．蒸馏水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3

    你认为可行的是(填编号)_______________。

    (4)为了加快锌和盐酸的反应，采用了如图的装置。

    此装置中负极为_______________，写出正极的电极反应式______________；

    若收集到标况下 2.24L 气体，转移了电子_______________________mol，溶解了Zn______________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。

    相同温度下，CO32－结合H＋能力更强

    B

    向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。

    增大反应物浓度

    平衡正向移动

    C

    向硅酸钠溶液中通入CO2气体,溶液变浑浊

    酸性：H2CO3＞H2SiO3

    D

    向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄

    氧化性：H2O2>Fe3＋

    A.AB.BC.CD.D

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