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    下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是

    A．ab在两处的腐蚀速率．a<b

    B．a、b两处铁钉中的碳均为正极

    C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

    D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、b中的氢离子浓度较大，所以腐蚀速率b>a，正确；B、ab中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，正确；C、铁作负极，发生氧化反应，失电子，正确；D、a中发生吸氧腐蚀，正极反应是O2+4e-+2H2O =4 OH-；b中发生析氢腐蚀，正极反应是2H++2e-==H2↑；错误，答案选D。

    考点：考查金属腐蚀的种类及正负极的判断，电极反应式的书写判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市大兴区高三统一练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。

    （1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，

    原因是 （用离子方程式表示）。

    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由 。

    （3）新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

     

    查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

    完成“氧化”过程中的离子方程式

    □Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + □

    “转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。

    ③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用 溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。

    ④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池， 电池反应为：

    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 

    放电时，正极反应为： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市丰台区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．蛋白质及其水解产物都具有两性

    B．淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

    C．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性

    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三第二学期综合练习二理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）有机物5一甲基是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

    （1）①的反应类型是 。

    （2）E的结构简式是 。

    （3）A的结构简式是 ；③的反应条件和所需无机试剂是 。

    （4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是 （填序号）。

    A．一定条件下能与卤素单质发生取代反应

    B．1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应

    C．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

    D．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    （5）反应⑧的化学方程式是 。

    （6）满足下列条件的G的同分异构体有 种；写出其中一种的结构简式 。

    ①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：

    已知：

    物理性质

    熔点

    沸点

    升华

    溶解性

    SeO2

    340℃

    684℃

    315℃

    易溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    450℃

    微溶于水

    （1）Se的氢化物的电子式是______。

    （2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。

    （3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。

    （4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。

    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

    A． 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

    B． c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C． d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

    D． e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到反应限度的标志是

    A．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

    B．A2和B2物质的量之和与AB的物质的量相等

    C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

    D．A2、B2和AB的物质的量不再改变

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省红河州高三下学期毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

    A．其一氯代物只有一种同分异构体

    B．其二氯代物有三种同分异构体

    C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃

    D．它与苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互为同分异构体

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是（　　）
    A．乙烷和甲酸甲酯B．苯和苯甲酸
    C．乙烷和乙醇D．乙炔和苯

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