下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图.下列说法不正确的是A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑ B． c的作用是除去影响后续实验的杂质C． d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D． e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

B． c的作用是除去影响后续实验的杂质

C． d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

D． e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

【解析】

试题分析：A、制备乙炔用电石与水反应，化学方程式为CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑，正确；B、电石中含S等杂质，所以乙炔气体中含有硫化氢等杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，影响实验，必须除去，正确；C、d中的有机产物是溴代烃，溴以原子形式存在，不是离子形式，所以加入硝酸银溶液，不会产生沉淀，错误；D、e中的溶液褪色，说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化，正确，答案选C。

考点：考查实验室制取乙炔的方法及乙炔的化学性质，卤代烃的官能团的检验

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（14分）硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

（1）H2S在空气中可以燃烧。

已知： 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol ①

S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol ②

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是。

（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会（填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：。

（4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是。

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下图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是

A．ab在两处的腐蚀速率．a<b

B．a、b两处铁钉中的碳均为正极

C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D．a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O

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X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

A． X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B． X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C． Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D． X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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（12分）有A、B、C、D、E五种原子序数小于18的元素，其特征信息如下：

元素编号	特征信息
A	其中一种原子核内只有质子没有中子
B	其原子的L层电子数是K层的3倍
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3
D	其原子的最外层电子数等于电子层数，且是地壳中含量较多的元素之一
E	单质为黄绿色气体，可用于制造漂白粉