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    X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

    A． X的单质和Q的单质均可用电解法得到

    B． X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

    C． Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

    D． X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、Q为Na元素，W在Q之后，所以Q是Cl元素；X与Q同主族，X是H元素；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。则Y、Z分别是N、O元素。氢气和氯气均可用电解饱和食盐水的方法得到，正确；B、H与O能形成过氧化氢，分子中同时含有极性键和非极性键，正确；C、氯化钠是离子化合物，熔化或溶于水时均可发生电离，正确；D、H、N、O形成的化合物不一定能抑制水的电离，如硝酸铵，促进水的电离，错误，答案选D。

    考点：考查元素推断，单质的制取，化学键的判断，化合物类型的判断，盐的水解

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市大兴区高三统一练习理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的化学用语正确的是

    A．CO2的水溶液显酸性： H2CO3 2H++CO32-

    B．电子式表示氯化氢气的形成过程：

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O

    D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：

    Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三第二学期综合练习二理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）有机物5一甲基是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：

    （1）①的反应类型是 。

    （2）E的结构简式是 。

    （3）A的结构简式是 ；③的反应条件和所需无机试剂是 。

    （4）下列有关5一甲基茚（）的说法正确的是 （填序号）。

    A．一定条件下能与卤素单质发生取代反应

    B．1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应

    C．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

    D．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    （5）反应⑧的化学方程式是 。

    （6）满足下列条件的G的同分异构体有 种；写出其中一种的结构简式 。

    ①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三第二学期综合练习二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是

    A．制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    B．c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

    D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是

    A． 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2↑

    B． c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C． d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀

    D． e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是

    ①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度

    A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

    ①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

    ②A与D形成的化合物常温下为液态；

    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn

    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

    ⑤第一电子能：F＜E；

    ⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；

    ⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。

    （1）G元素基态原子的价电子排布图为 。

    （2）中B原子采取的杂化轨道类型为 。

    （3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为 。

    （4）下列有关E、F的叙述正确的是（ ）

    a.离子半径E＞F b.电负性E＜F

    c.单质的熔点E＞F d. E、F的单质均能与氧化物发生置换

    e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体

    （5）极易溶于,原因是 。

    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。

    若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014云南省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

    A．X元素的氢化物的水溶液显碱性

    B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

    C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

    D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．求：
    （1）该有机物的分子式．
    （2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式．

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