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(16分)有机物5一甲基是一种医药合成中间体,某同学设计它的合成路线如下:

(1)①的反应类型是

(2)E的结构简式是

(3)A的结构简式是 ;③的反应条件和所需无机试剂是

(4)下列有关5一甲基茚()的说法正确的是 (填序号)。

A.一定条件下能与卤素单质发生取代反应

B.1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应

C.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

(5)反应⑧的化学方程式是

(6)满足下列条件的G的同分异构体有 种;写出其中一种的结构简式

①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;②能发生银镜反应。

 

(16分)

(1)取代反应

(2)

(3)Cu作催化剂并加热、O2

(4)abc

(5)

(6)5

【解析】

试题分析:(1)根据已知ⅰ可知反应①的反应类型是取代反应;

(2)B为卤代烃,发生水解反应生成C,C连续被氧化得E,所以E的结构简式为

(3)由E的结构推断A是甲苯,结构简式为;③为醇的催化氧化反应,需要反应条件和所需无机试剂是Cu或(Ag)作催化剂并加热、O2

(4)该有机物分子中存在苯环结构,可以与卤素单质发生取代反应,a正确;分子中存在1个苯环和1个碳碳双键,所以1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应,b正确;分子中存在碳碳双键,所以可以发生加聚反应生成高分子化合物,c正确;苯环的側链有甲基存在,尽管与溴加成后的产物不存在碳碳双键,但仍能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使之褪色,d错误,答案选abc;

(5)G中含有羟基,反应⑧发生消去反应,化学方程式为

(6)G的分子式为C10H12O,分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;能发生银镜反应说明分子中存在醛基;苯环有6个C原子,其余的4个C原子作为取代基,实际相当于求丁醛基的同分异构体的种数,共有5种。所以符合题意的G的同分异构体分别是

考点:考查有机推断,反应类型、结构简式的判断,化学方程式的判断及书写,反应条件、试剂的选择,同分异构体的判断及书写,官能团性质的判断

 

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(14分)硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

(1)H2S在空气中可以燃烧。

已知: 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= 442.38 kJ/mol

S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= 297.04 kJ/mol

H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是

(2)SO2是大气污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其过程如下。

SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32—,其电离方程式是

SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 (填“升高” 、“不变”或“降低”)。

为调整海水的pH,可加入新鲜的海水,使其中的HCO3参与反应,其反应的离子方程式是

在上述反应的同时需要大量鼓入空气,其原因是

(3)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程:

(4)SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是

 

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下列解释实验事实的方程式正确的是

A.氨水中滴入酚酞溶液,溶液变红: NH3·H2O NH4+ + OH

B.90时,测得纯水中c(H+)·c(OH) =3.8×10—13: H2O(l) H+(aq) + OH(aq) H<0

C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊:2C6H5ONa+CO2+H2O → 2C6H5OH+Na2CO3

 

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图是研究铁钉腐蚀的装置图。下列说法不正确的是

A.ab在两处的腐蚀速率.a<b

B.a、b两处铁钉中的碳均为正极

C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化

D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+ 4 H+=2H2O

 

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X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是

A X的单质和Q的单质均可用电解法得到

B X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物

C Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离

D X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

 

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D.双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

 

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Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

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