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    【题目】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题。每位考生只可选做1题，若两题都作答，则以A题计分。

    A．《化学与生活》

    （1）材料与人类吃、穿、住、行、用、医疗、通信等密切相关

    ①下列分子式或结构简式可表示维生素C的______（填字母）。

    a．C6H8O6 b．C6H10O6 c．

    ②玻璃钢门窗被国际上称为继木、钢、铝、塑之后的第五代门窗产品。玻璃钢属于下列材料中的____（填字母）。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c. 复合材料

    ③黏土是陶瓷的生产原料，其主要组成可表示为Al2Si2Ox(OH)4，则x=______（填字母）。

    a．1 b．3 c．5

    （2）绿色发展可使 “天更蓝，水更清，空气更清新，生活更美好”。

    ①传统的一次性塑料袋有聚氯乙烯、氯乙烯等，它们在环境中难降解易造成白色污染，合成聚氯乙烯的单体为_____（写结构简式）。

    ②燃煤产生的NO2是形成硝酸型酸雨的元凶，在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应可生成无毒无污染的气体，该反应的化学方程式为______。

    ③含铬（Cr2O72ˉ）的酸性废水处理方法之一可采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋，再用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和______。处理后的废水中因含有大量_____（填离子符号），能导致水体富营养化，还需进一步处理。

    （3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

    ①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为________。苹果中含有一定量的铁元素，人体缺铁会导致的疾病是_____。

    ②含碘食盐中添加有KIO3，可用KI、盐酸及淀粉溶液检验，该反应的离子方程式为_______。

    ③人类历史上最重要的抗生素是_____（填名称）；“铝镁加”是一种新型的抗酸剂，它的主要成分的化学式为：Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O，它与胃酸主要成分反应的化学方程式为______。

    B．《有机化学基础》

    （1）有机化合物的结构对其性质有着重要的影响。

    ①下列有机物易溶于水的是____（填字母）。

    a. 乙烷 b.乙醇 c.乙酸乙酯

    ②下列有机物常温下呈气态的是_____（填字母）。

    a.正丁烷 b.苯 c.溴乙烷

    ③分子式为C2H4O2的有机物中既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_____（填字母）。

    a.CH3COOH b.HOCH2CHO c. HCOOCH3

    （2）芴酮可用作工程塑料的改进剂。某芴酮可通过下列反应得到：

    ①化合物Ⅱ中含氧官能团为____和_____（写名称）。

    ②鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的试剂为_____（写化学式）。

    ③1mol化合物Ⅰ最多可与_____molNaOH完全反应。

    （3）囧烷（E）的一种合成路线如下：

    ①A→B的反应类型为_____；B中手性碳原子数目为_____（填数字）。

    ②E的分子式______；A可用于合成一种常见的人造橡胶的单体，由A制备该单体的化学方程式为______。

    ③满足下列条件的D的同分异体的结构简式为_____。

    Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2。

    【答案】a c c CH2=CHCl 8NH3+6NO27N2+12H2O 氧化还原法 NH4+ 必需氨基酸 贫血 IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O 青霉素 Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O b a c (酚)羟基 羰基 NaHCO3 3 加成 4 C12H18

    【解析】

    A. .（1）①维生素C的结构简式为；

    ②玻璃钢属于复合材料；

    ③由化合价代数和为0可得；

    （2）①一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；

    ②在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水；

    ③(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成；

    （3）①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血；

    ②酸性条件下，IO3—与I—发生氧化还原反应生成碘和水；

    ③人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水；

    B. （1）①乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水；

    ②正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷为无的液体；

    ③有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯；

    （2）①化合物Ⅱ的结构简式为；

    ②化合物Ⅰ含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物Ⅱ含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用碳酸氢钠；

    ③化合物Ⅰ中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应；

    （3）①由物质的转化关系可知，A→B的反应为两分子发生加成反应生成；含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（）；

    ②E为囧烷，结构简式为，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3—丁二烯；

    ③有机物D的结构简式为，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键。

    <>A.（1）①维生素C的结构简式为，分子式为C6H8O6，故答案为：a；

    ②玻璃钢属于复合材料，故答案为：c；

    ③黏土的主要组成为Al2Si2Ox(OH)4，由化合价代数和为0可得2×（+3）+2×（+4）+x×（—2）+4×（—1）=0，解得x=5，故答案为：c；

    （2）①一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故答案为：CH2=CHCl；

    ②在催化剂及加热条件下用NH3与NO2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO27N2+12H2O；

    ③(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72ˉ还原为Cr3＋的方法属于氧化还原法；用氨水将Cr3＋转变成难溶的Cr(OH)3的过程中有硫酸铵生成，NH4+会能导致水体富营养化，故答案为：氧化还原法；NH4+；

    （3）①有些氨基酸人体自身不能合成，要从外界才能获得，这些氨基酸称为必需氨基酸；人体缺铁会导致贫血，故答案为：必需氨基酸；贫血；

    ②酸性条件下，IO3—与I—发生氧化还原反应生成碘和水，碘遇淀粉变蓝色，反应的离子方程式为IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O，故答案为：IO3－+5I－+6H+ =3I2+3H2O；

    ③人类历史上最重要的抗生素是青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝、氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=

    2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O，故答案为：青霉素；Al2Mg6(OH)14(CO3)2·4H2O+18HCl=2AlCl3

    +6MgCl2+2CO2↑+20H2O；

    B. （1）①乙醇中含有羟基，极易溶于水，甲烷和乙酸乙酯难溶于水，故答案为：b；

    ②正丁烷为无色气体，苯和溴乙烷为无的液体，故答案为：a；

    ③有机物的分子式为C2H4O2，既能发生银镜反应又能发生水解反应说明该有机物为甲酸酯，结构简式为HCOOCH3，故答案为：c；

    （2）①化合物Ⅱ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，故答案为：（酚）羟基和羰基；

    ②化合物Ⅰ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羧基，化合物Ⅱ的结构简式为，含有的官能团为（酚）羟基和羰基，鉴别鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用碳酸氢钠，前者中的羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，后者不反应，故答案为：NaHCO3；

    ③化合物Ⅰ中（酚）羟基和羧基均能与氢氧化钠反应，则1mol化合物Ⅰ最多可与3 molNaOH完全反应，故答案为：3；

    （3）①由物质的转化关系可知，A→B的反应为两分子发生加成反应生成；含有4个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子（），故答案为：加成；4；

    ②E为囧烷，结构简式为，分子式为C12H18；能够在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成1,3—丁二烯，1,3—丁二烯是合成人造橡胶的单体，反应的化学方程式为，故答案为：C12H18；；

    ③有机物D的结构简式为，分子式为C10H10O2，D的同分异构体中含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应.说明分子中含有羟基，核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3∶3∶2∶2，说明分子中含有2个甲基、2个羟基和1个碳碳三键，结构简式为或，故答案为：或；

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    【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.10

    0.10

    0.09

    ②

    800

    0.20

    0.20

    0.10

    ③

    900

    0.10

    0.15

    a

    A. 正反应为放热反应

    B. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.05mol，则0~5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）= 0.01mol/(Lmin)

    C. 实验②中，该反应的平衡常数K=1.0

    D. 实验③中，达到平衡时，a大于0.06

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    【题目】某抗结肠炎药物的有效成分（R）的结构简式如下。下列说法不正确的是

    A. R能发生加成、取代反应

    B. R分子中所有C和N原子一定共平面

    C. R的苯环上官能团位置异构体有10种

    D. R的分子式为C7H7O3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

    （1）步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为____，滤渣1的成分为____（填化学式）。

    （2）步骤Ⅳ发生反应的离子方程式为________________。

    （3）步骤V若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_______；步骤Ⅵ包含的操作有_______。

    （4）测定聚合碱式氯化铝铁{可表示为[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步骤如下：

    步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。

    步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。

    计算产品中n(Al)/n(Fe)的比值（写出计算过程）。__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是

    A. 铜片表面有气泡生成

    B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

    D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

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    【题目】氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

    (1)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；

    (2)将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；

    (3)在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；

    (4)反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。

    (5)反应釜中发生反应的化学方程式为______；

    (6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)

    ①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

    ②加入过量FeCl3溶液

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；

    (7)取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。

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    【题目】(已知lg5=0.7)室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 ( )

    A. 将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

    B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

    C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1

    D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求计算并填空

    （1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。

    （2）1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

    （3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。

    （4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。

    （5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。

    （6）将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示（Br－、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解）。下列叙述正确的是

    A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

    B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

    C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

    D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

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