Question

【题目】(已知lg5=0.7)室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 ( )

A. 将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1

D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．将pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L，加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10-5 mol/L，则c(H+)=10-9mol/L，故A错误；B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=(105+101)mol/L≈0.05，所以氢离子浓度2×10-13mol/L，则溶液的pH大于11，故B错误；C．0.1mol/L的H2SO4中氢离子浓度为0.2mol/L，氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.1mol/L，则混合溶液的pH=1，故C正确；D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，pH=7，故D错误；故选C。