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    【题目】下列有关说法中，正确的是

    A.镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁

    B.我国流通的硬币材质是纯金属

    C.湿法炼铜过程中发生了置换反应

    D.明矾能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌

    【答案】C

    【解析】

    A．合金的硬度、强度一般强于成分金属，而熔点低于成分金属，A错误；

    B．我国流通的硬币材质是合金，比纯金属更耐腐蚀，更不易磨损，B错误；

    C．湿法炼铜，是Fe置换出CuSO4溶液中的Cu，化学方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，C正确；

    D．明矾在水溶液中能电离出Al3＋，其能水解生成Al(OH)3胶体，胶体表面积大，能够吸附水中的杂质，从而能净水，不能用于杀菌消毒，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA

    B.9 g水所含有的氢原子数目为NA

    C.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L

    D.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铜、银和金是日常生活中常用金属

    （1）基态铜原子的价层电子排布式为___________.

    （2）银氨溶液主要成分是[Ag（NH3）2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液

    ①AgNO3中阴离子的空间构型是_______________；

    ②[Ag（NH3）2]+中银离子的配位数为___________；NH3分子中N的杂化类型是__________。

    ③与NH3互为等电子体的离子有：_____________。

    （3）现代工业冶金中，2Au（CN）2－+Zn====2Au+Zn（CN）42－。CN－是常见的配体，提供孤电子对是C不是N，其主要原因是_________________________________。

    （4）铜、银是有机反应常见的催化剂如 CH3CH2OH CH3CHO+H2↑。CH3CH2OH的沸点高于CH3CHO的主要原因是________；从原子轨道重叠方式分类，H2分子中σ键类型是____________。

    （5）一种铜镍合金（俗称白铜）的晶胞如图1所示，铜、镍原子个数比为___________。

    （6）金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为___________堆积。该晶胞中原子空间利用率（）为___________ （用π含的式子表示），（提示原子空间利用率= ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是

    A. 铜片表面有气泡生成

    B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

    C. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光

    D. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

    A. b点时，溶液的pH=7

    B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

    C. Vd<30 mI

    D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(已知lg5=0.7)室温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 ( )

    A. 将pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1×10－13 mol·L－1

    B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

    C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1

    D. pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的HCl等体积混合，由于Ba(OH)2过量，所得溶液的pH>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )

    A. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L

    B. 溶液的导电性： a < b

    C. a、b两点：c(X－) < c(Cl－)

    D. 溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH < 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

    B. 气态氢化物的热稳定性： T > Y

    C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R

    D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

    A. 处于a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力强

    B. 对于b、c两点，氨水的电离常数Kb＞Kc

    C. 若取相同体积的处于a点和c点的溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Va＜Vc

    D. X的值接近7，但小于7

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