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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为NA

    B.9 g水所含有的氢原子数目为NA

    C.在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L

    D.1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

    【答案】B

    【解析】

    A、常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故A错误；

    B、9g水中所含有H原子的物质的量为=1mol，故B正确；

    C、根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，即物质的量相同，因为物质的量不知道，状态是否是标准状况，因此无法计算出具体体积，故C错误；

    D、1molNH4＋中含有质子的物质的量为1mol×(7＋4)=11mol，故D错误；

    答案为B。

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    【题目】碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_______________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：

    回答下列问题：

    （1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。

    （2）D的名称是__________。

    （3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。

    （4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。

    （5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH

    CHO)的合成路线。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物质的量浓度c(I3—)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

    ①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0

    ②若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

    ③若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

    ④状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

    ⑤保持温度不变，向该混合溶液中加水，将变大

    A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是 ( )

    A. 上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%

    B. 上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移动

    C. 起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量

    D. 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反应达到平衡前v正＜v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

    ①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

    ②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

    ③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

    A. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

    B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

    C. △H2＞△H3

    D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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    【题目】对于反应，N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

    A. ab B. bc C. ac D. ad

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，正确的是

    A.镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁

    B.我国流通的硬币材质是纯金属

    C.湿法炼铜过程中发生了置换反应

    D.明矾能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、杀菌

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