Question

【题目】在一定温度下，二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。现向5 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体，反应一段时间后达到平衡，恢复到原温度，测得此过程中体系向外界共释放了78.4 kJ的热量。下列说法正确的是 ( )

A. 上述反应达到平衡时，二氧化硫和氧气的转化率都是20%

B. 上述反应达到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移动

C. 起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，达到平衡时共吸收19.6 kJ的热量

D. 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反应达到平衡前v正＜v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】设参加反应的二氧化硫和氧气的物质的量分别是xmol、ymol ，

、 ，x=0.8 y=4 ，二氧化硫的转化率是 ，二氧气的转化率，故A错误；向容器中充入1.0 mol Ar，反应物浓度不变，平衡不移动，故B错误；根据等效平衡原理，起始时向容器中充入1.0 mol SO3，保持温度不变，充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2气体是等效平衡，达到平衡时二氧化硫的物质的量都是0.2mol,吸收19.6 kJ的热量,故C正确；该反应的动平衡时，含有0.8 mol SO3、0.2 mol SO2和0.1 mol O2，K==160 , 起始时向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2, =64，， v正>v逆,故D错误。