Question

【题目】碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_______________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为______________。

Answer 1

【答案】M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝-290 kJ·mol－1 98 kJ

【解析】

本题主要考查化学反应中能量变化与应用以及热化学方程式的书写。

（1）物质能量越低越稳定；

（2）燃烧热为101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；

（3）根据化学方程式与反应热关系写出热化学反应方程式；

（4）先求出转移1mol电子相关物质的反应量，根据参加化学反应的物质的物质的量与反应热一一对应关系求解。

（1）M转化为N吸收热量，故N的能量高于M，故较稳定的为M；

（2）1mol甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出238.6kJ能量，该热化学反应方程式中生成物H2还可继续燃烧生成液态水并放出能量，故a<238.6；

（3）由题干信息可写出化学方程式为C+2Cl2+2H2O=4HCl+CO2，当1molCl2参与反应时释放出145 kJ热量，故可写出该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝-290 kJ·mol－1；

（4）由反应可列出相关关系式：4molAl12mol e-1176kJ，由此可知，每转移1mol电子放出的热量为。