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    【题目】下列物质可以用铝制容器存放的是

    A.浓硝酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.浓氢氧化钠溶液

    【答案】A

    【解析】

    A．常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；

    B．稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；

    C．浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；

    D．浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；

    答案选A。

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    A. R能发生加成、取代反应

    B. R分子中所有C和N原子一定共平面

    C. R的苯环上官能团位置异构体有10种

    D. R的分子式为C7H7O3N

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    B. 将pH=9的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

    C. 将0.1mol/L的H2SO4和pH=5的HCl等体积混合，所得混合溶液的pH=1

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    【题目】按要求计算并填空

    （1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。

    （2）1.204×1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。

    （3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。

    （4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。

    （5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。

    （6）将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。

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    A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

    B. 气态氢化物的热稳定性： T > Y

    C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R

    D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

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    A. 4:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 任意比

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    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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