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    17．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）化合物H中的含氧官能团为醛基和酯基，反应3的反应类型为消去反应；
    （2）反应1为加成反应，则X的结构简式为CH≡CH；
    （3）写出F→G反应的化学方程式；
    （4）写出化合物F满足下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应       ②能与FeCl3发生显色反应    ③分子中含有5种不同化学环境的氢
    （5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
    写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    分析 根据合成线路可知，E与新制Cu（OH ）2加热条件下反应，酸化后得F，E中含有醛基，则E的结构简式为：；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：；C水解生成D，则C的结构简式为：；F与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为，H与H2加成，醛基转化为羟基，则I的结构简式为：，据此进行解答．

    解答 解：根据合成线路可知，E与新制Cu（OH ）2加热条件下反应，酸化后得F，E中含有醛基，则E的结构简式为：；D催化氧化生成E，则D的结构简式为：；C水解生成D，则C的结构简式为：；F与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G，则G的结构简式为，H与H2加成，醛基转化为羟基，则I为：，
    （1）根据H的结构简式可知，H含有的官能团为醛基和酯基，反应3为羟基消去生成碳碳双键，
    故答案为：醛基和酯基； 消去反应；
    （2）反应1为加成反应，比较A和B的结构可知，X为CH≡CH，
    故答案为：CH≡CH；
    （3）F与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下，发生酯化反应生成的G反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）根据下列条件：①能发生银镜反应，说明有醛基，②能与FeCl3发生显色反应，说明有酚羟基，③分子中含有5种不同化学环境的氢，则符合条件的F的同分异构体为，
    故答案为：；
    （5）依次通过消去反应得到碳碳双键，在H2O2条件下与HBr加成，Br在端点的C原子上，水解反应生成-OH，然后发生酯化反应得最终产物，所以合成路线图为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机合成，题目难度中等，试题涉及有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等知识，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，（4）中同分异构体的书写为易错点、难点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O；
    4NH3+3O2?2N2+6H2O
    温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降；进一步与NO反应生成硝酸．
    （4）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的生成速率可表示为0.00296 mol•L-1•s-1．
    ②下列情况能说明该反应已达平衡状态的是BD．
    A．单位时间内生成2mol NO2的同时消耗了lmol N2O5     B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．混合气体的密度保持不变          D．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．标准状况下的1.7g NH3体积为2.24L   有1mol质子，0.3NA 个H原子； 
    0.1mol H2O共有0.1NA个电子；
    标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为3mol，分子数为3NA，HCl的质量为109.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如图：

    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
    主要成分CuAgAuSeTe
    百分含量/%23.412.10.96.73.1
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：
    固定浸出温度固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度/mol•L-1浸出率/%浸出温度/℃浸出率/%
    CuAgAuSeTeCuAgAuSeTe
    495.14.67＜0.20.838.933087.14.58＜0.20.086.83
    394.54.65＜0.20.286.904094.54.65＜0.20.286.90
    278.12.65＜0.20.052.855096.15.90＜0.20.648.73
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．分析如表数据，可知步骤I最适合的条件为硫酸浓度3mol•L-1、浸出温度40℃．
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为除去滤液中的Ag+．
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解．
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为Na2SeO3+2Na2SO3+2HCl=Se+2Na2SO4+2NaCl+H2O．
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；
    ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
    ③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
    ④钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KCl（1）K（g）+NaCl（1）；
    ⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
    A．只有①②③B．只有①⑤C．只有③④⑤D．只有②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    进行喷泉实验    		B．
    加热熔融（NaOH）
    C．
    验证镁片与稀盐酸反应放热    		D．
    除去CO2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为（　　）
    一定状态的分子H2（g）Br2（l）HBr（g）
    1mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ436a369
    A．404B．344C．260D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气
    BFeCl2（aq）Fe3+（aq）足量铁粉过滤
    CNa2CO3（s）NaHCO3（s）无需添加灼烧
    DNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）过量NaOH溶液洗液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“神舟九号”在2012年6月18 号与“天宫一号”进行交会对接，宇航员进入“天宫一号”生活了10余天，之后飞船于6月29日在内蒙古顺利着陆．在航天工业上应用了许多尖端合成材料，下列不属于合成材料的是（　　）
    A．光导纤维B．硅橡胶C．合成纤维D．黏合剂

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