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    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+

    C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－

    【答案】D

    【解析】

    A. H+和 HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；

    B. OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；

    C. Mg2+ 和OH－生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；

    D. 以上几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

    D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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    A. 粗盐提纯，选①和② B. 实验室制取蒸馏水，选④

    C. 用CC14提取碘水中的碘，选③ D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①

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    【题目】(1)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0，达到化学平衡状态且其他条件不变时,如果升高温度，平衡混合物的颜色______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；向容器中通入一定量的氢气，化学平衡将向________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

    (2)25。C时，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH为_________(填序号字母)。

    a．5 b．1 C．3—5之间 d．1—3之间

    (3)25。C时，向0．1 mol·L-1的Na2C03溶液中加入NaOH固体，固体溶解过程中，不考虑体系温度的变化，CO32-的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)25℃时，用石墨作电极电解1 L 0．1 mol·L-1的NaCl溶液，5 min后，在一个电极上有 1.12 L氢气析出(气体体积已折算为标准状况下数值)。则：

    ①析出氢气的电极是________极，其电极反应式为 ____________________

    ②此时，溶液所含溶质为__________ ，溶液的pH= _________(电解前后溶液体积变化及气体的溶解均忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、M、Q、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。

    (2)M元素的原子结构示意图为__________________。

    (3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。

    (4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）

    A. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

    B. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

    C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－

    D. 装置①也可用于制H2

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    【题目】在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )

    A. P3＜P4，y为A2转化率

    B. P3＜P4，y为A2浓度

    C. P3＞P4，y为混合气密度

    D. P3＞P4，y为C的体积分数

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    【题目】人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是(　　)

    A.化合物B.盐C.钠盐D.碱

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    【题目】卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

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    （3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

    A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应

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